1. Окислительно-восстановительной является реакция, схема которой
1) Са(НСО3)2  СаСО3 + СО2 + Н2О
2) (NH4)2SO4 + NaOH  Na2SO4 + NH3 + H2O
3) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4  Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
4) NaOH + CO  HCOONa

2. Не является окислительно-восстановительной реакция, схема которой
1) NaHSO3 + NaOH  Na2SO3 + H2O
2) H2S + H2SO4  SO2 + S + H2O
3) NaBr + NaBrO3 + H2SO4  Na2SO4 + Br2 + H2O
4) H2S + HNO3  H2SO4 + NO + H2O

3. Веществом, проявляющим только восстановительные свойства, является
1) SО2 2) HCl 3) H2 4) Na2S

4. Веществом, проявляющим только окислительные свойства, является
1) I2 2) F2 3) H2 4) N2

5. Наиболее сильные окислительные свойства из числа перечисленных веществ проявляет
1) H2S 2) НСl 3) HNO3 4) H3PO4

6. Наиболее легко отдают валентные электроны атомы
1) железа 2) серебра 3) магния 4) лития

7. Наиболее сильно окислительные свойства выражены у иона
1) Ag+ 2) Cu2+ 3) Ca2+ 4) Al3+

8. В реакции алюминия с бромом окислителем является
1) Al0 2) Br20 3) Al3+ 4) Br-

9. В реакции железа с раствором сульфата меди (II) окислителем является
1) Fe0 2) Cu0 3) Fe2+ 4) Cu2+
10. Аммиак выполняет роль окислителя в реакции, уравнение которой
1) 4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2O
2) 2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
3) 2 NH3 + 2 Na = 2 NaNH2 + H2
4) 2 NH3 + 2 CrO3 = N2 + Cr2O3 + 3 H2O

11. Соляная кислота выполняет роль восстановителя в реакции, уравнение которой
1) 2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2
2) 2 Na2S + Na2SO3 + 6 HCl = 6 NaCl + 3 S + 3 H2O
3) 6 HCl + 2 Al = 2 AlCl3 + 3 H2
4) 4 HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

12. Наиболее сильным окислителем среди элементов VIIА группы является
1) хлор 2) фтор 3) иод 4) бром

13. Наиболее сильным восстановителем среди элементов IIIА группы является
1) Tl 2) In 3) Al 4) B

14. Процессу последовательного окисления соответствует цепочка
1) P  P2O5  H3PO4
2) NH3  N2  NO
3) SO2  H2S  S
4) Fe2O3  FeO  Fe

15. Процессу последовательного восстановления соответствует цепочка
1) (NH4)2CrO4  (NH4)2Cr2O7  Сr2O3
2) HNO3  NO  NO2
3) СO2  CO  CH4
4) HBr  Br2  KBrO3

16. Веществами, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, являются
1) серная кислота и гидроксид натрия
2) оксид кальция и оксид углерода (IV)
3) нитрат серебра и хлорид магния
4) оксид железа (II) и азотная кислота

17. Восстановительные свойства соляной кислоты проявляются во взаимодействии с
1) оксидом марганца (IV)
2) оксидом цинка
3) магнием
4) гидроксидом меди (II)

18. Окислительные свойства углерод проявляет в реакции, схема которой
1) С + H2SO4  CO2 + SO2 + H2O
2) C + O2  CO2
3) С + Н2  СН4
4) C + HNO3  CO2 + NO + H2O

19. В уравнении реакции
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
окислителем является
1) H2S 2) K2Cr2O7 3) S 4) H2SO4

20. Внутримолекулярной окислительно-восстановительной является реакция, схема которой
1) Al + Cl2  AlCl3
2) H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr
3) Ca(OH)2  CaO + H2O
4) (NH4)2Cr2O7  N2 + Cr2O3 + H2O

21. Окисление органического вещества позволяет осуществить переход
1) нитросоединение  амин
2) спирт  альдегид
3) алкен  алкан
4) альдегид  спирт

22. Не является окислительно-восстановительной реакция
1) «серебряного зеркала»
2) Н.Н. Зинина
3) этерификации
4) Вюрца

23. Веществами, между которыми невозможна окислительно-восстановительная реакция, являются
1) сульфат магния и хлорид бария
2) хлорат калия и соляная кислота
3) фосфор и кислород
4) перманганат калия и сульфит натрия

24. Наиболее сильные окислительные свойства перманганат калия проявляет в среде
1) кислой  
2) нейтральной
3) слабощелочной
4) щелочной
25. Пероксид водорода проявляет окислительные свойства в реакции, схема которой
1) H2O2 + KClO3  KCl + H2O + O2
2) H2O2 + Ag2O  Ag + O2 + H2O
3) H2O2 + Cl2  HCl + O2
4) H2O2 + Fe(OH)2  FeO(OH) + H2O

26. В перечне веществ
1. Na2S
2. HNO3
3. KMnO4
4. Cl2
5. CO
6. Na
типичными окислителями являются вещества, формулы которых обозначены цифрами
1) 1,3,5 2) 2,3,4 3) 2,4,6 4) 3,4,6

27. В перечне веществ
1. KClO3
2. CO
3. H2SO4
4. H2
5. NaNO3
6. C
типичными восстановителями являются вещества, формулы которых обозначены цифрами
1) 1,3,5 2) 2,3,4 3) 2,4,6 4) 3,4,6

28 Верны ли следующие суждения?
А) Процесс отдачи электронов называется окислением, процесс принятия электронов – восстановлением.
Б) Атом или частица, отдающая электроны, называется восстановителем, а принимающая электроны – окислителем.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны

29. Верны ли следующие суждения?
А) Оксид серы (IV) способен проявлять как окислительные, так и восстанови-тельные свойства.
Б) Оксид азота (IV) способен проявлять только восстановительные свойства
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны

30. Верны ли следующие суждения?
А) Получение азота и кислорода фракционной перегонкой воздуха является окислительно-восстановительным процессом
Б) Получение металлов из их природных соединений является окислительно-восстановительным процессом
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны