Типы химических реакций | Открытый класс

Вы не зарегистрированы

Авторизация

Ресурсы сайта

Предметный каталог

Типы химических реакций

Submitted by Елена Ивановна Фролова on Fri, 25/02/2011 - 00:15

Данные об авторе

Автор(ы):

Фролова Елена Ивановна

Место работы, должность:

МАОУ "Лицей № 37" г. Саратова, учитель химии

Регион:

Саратовская область

Характеристики урока (занятия)

Уровень образования:

основное общее образование

Целевая аудитория:

Учитель (преподаватель)

Класс(ы):

7 класс

Предмет(ы):

Химия

Цель урока:

Цель: Начать формирование знания учащихся о типах химических реакций, осуществляя последовательность: от восприятия, осмысления и обобщения знаний по указанной теме к формированию у учащихся основных мировоззренческих понятий на основе развития интеллектуальных навыков.

Тип урока:

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Учащихся в классе (аудитории):

Используемые учебники и учебные пособия:

Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Химия: 8 класс: Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений/Под ред. Н.Е.Кузнецовой – М.:Вентана-Граф,2007.

Используемая методическая литература:

1. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов М:. Просвещение, 2000. - 80 с

2. Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара, А. Ю. Гара. Химия: 8 класс: Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана-Граф.2007. -224 с.: ил.

3. Пак М. Алгоритм в обучении химии: Кн. Для учителя. М.: Просвещение, 1993.

4. Практикум по неорганической химии \Л.В. Бабич и др. М.: Просвещение, 1991.

5. Сурин Ю.В. Методика проведения проблемных опытов по химии: Развивающий эксперимент. М.: Школа-Пресс, 1998.

6. Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии:8 класс.-М.:Вентана-Граф,2005

Используемое оборудование:

Оборудование и реактивы. Мультимедийная установка, инструкционные карточки по проведению экспериментального задания, правила по технике безопасности, прибор для разложения малахита, известковая вода.

На ученических столах: - раствор CuSO₄ в пробирке, железный гвоздь на нитке.

Краткое описание:

Урок позволяет продолжить формирование представлений о многообразии химических превращений, их сущности; а также сформировать у учащихся понятий «реакция разложения», «реакция соединения» и «реакция замещения» на основе атомно-молекулярного учения. Структура и содержание урока позволяет творчески закрепить знаний по теме «Закон сохранения массы веществ»; на уроке продолжется работа над формированием умения применять знания в новой ситуации - упражнения - это приобретение умений, навыков закрепления усвоенного. Ребята учатся работать в паре при выполнении лабораторного опыта, что спосбствует повышению самооценки учащихся.

Типы химических реакций

План-конспект урока химии в 7 классе (пропедевтика)

Цель: Начать формирование знания учащихся о типах химических реакций, осуществляя последовательность: от восприятия, осмысления и обобщения знаний по указанной теме к формированию у учащихся основных мировоззренческих понятий на основе развития интеллектуальных навыков.

Задачи: 1) образовательные: продолжить формирование представлений о многообразии химических превращений, их сущности; сформировать у учащихся понятия «реакция разложения», «реакция соединения» и «реакция замещения» на основе атомно-молекулярного учения; творческое закрепление знаний по теме «Закон сохранения массы веществ»; продолжить работу над формированием умения применять знания в новой ситуации - упражнения - это приобретение умений, навыков закрепления усвоенного;

2) воспитательные: развитие диалектических представлений; умение применять теоретические познания на практике, способствовать воспитанию умения работать как самостоятельно, так и в паре при выполнении лабораторного опыта, повышение самооценки учащихся.

3) развивающие: развитие интеллектуальных навыков: закрепить умения сравнивать, сопоставлять, анализировать; формировать представление о причинно-следственных связях явлений, научить творческому, нестандартному переносу знаний на новые, незнакомые для учащихся объекты, и привитие интереса к изучаемой теме.

ДЕВИЗ: Два основных достояния человеческой природы – это ум и рассуждение. Плутарх.

Тип урока. Урок формирования и совершенствования знаний.

Вид урока. Урок – эврика.

На ученических столах: - раствор CuSO₄ в пробирке, железный гвоздь на нитке.

1. Химическая разминка - Проверка домашнего задания, воспроизведение и коррекция опорных знаний учащихся (беседа по вопросам).

1) Почему при горении спиртовки масса спирта постоянно уменьшается? Не нарушается ли при этом закон сохранения массы веществ?

2) Как вы объясните увеличение массы железной детали при ржавлении?

3) Как вы объясните тот факт, что при окислении 1 кг жира у верблюда образуется 1 кг 100 г воды.

4) Что означает индекс в формуле и коэффициент в уравнении реакции?

5) Расставить коэффициенты в уравнениях реакций.

а) Fe + O₂ → Fe₃O₄

б) CH₄ → C + H₂

Выводы:

4. Мозговой штурм - Введение новых знаний.

Число изученных химических реакций очень велико. Простейшие из них можно разделить на четыре группы: реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

В реакцию соединения могут вступать два простых вещества. Например, магний горит на воздухе ослепительно-ярким пламенем (рис. и видео).

В результате образуется сложное вещество – оксид магния:

2 Mg + O₂ = 2 MgO

Реакции, при которых из двух или более исходных веществ образуется одно сложное вещество, называются реакциями соединения.

В реакции соединения могут участвовать простое и сложное вещество. Так, оксид серы (IV) в присутствии катализатора соединяется с кислородом, образуя оксид серы в высшей степени окисления – оксид серы (VI) SO₃:

2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃

Эта реакция используется при производстве очень важного вещества – серной кислоты. Заключительная стадия этого процесса также представляет собой реакцию соединения:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Последняя реакция представляет собой соединение двух сложных веществ – оксида серы (VI) и воды.

Реакции разложения

«Химическими антонимами» реакций соединения являются реакции разложения. Проведем реакцию нагревания малахита. Следите внимательно за признаками реакции. Д.О. Положим в сухую пробирку немного порошка малахита. Какого он цвета? Нагреем пробирку. Что наблюдаете? Какая жидкость конденсируется на стенках пробирки? Зажжем лучину и внесем её в пробирку. Что происходит? О выделении какого газа это свидетельствует? Перечислите вещества, образующиеся при разложении малахита.

Очевидно, нетрудно будет дать определение таким реакциям.

Реакции, при которых из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ, называются реакциями разложения.

Например, при разложении оксида ртути (II) HgO образуется два простых вещества: ртуть и кислород.

Реакции замещения

Оч. умелые ручки и внимательные глазки Техника безопасности Л.О. Заполните пробирку примерно на 1/4 раствором медного купороса CuSO₄. Обратите внимание на цвет раствора. Опустите в пробирку железный гвоздь. Что происходит? Как меняется цвет раствора? Чем покрывается поверхность гвоздя?

Если железный гвоздь или металлическую скрепку опустить в раствор сульфата меди (II), поверхность металла изменяет свой цвет. Удивительное дело: светло-синий раствор «окрашивает» железо в красно-бурый цвет. Конечно, изменение цвета – признак протекания химической реакции. Сущность ее заключается в том, что железо вытесняет медь из раствора соли, металлы как бы «меняются местами»:

Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

Реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы другого элемента в

сложном веществе, называются реакциями замещения.

Эту реакцию нельзя отнести ни к реакциям разложения, ни к реакциям соединения.

На реакциях замещения основано получение многих металлов из их оксидов. Например, хром вытесняют из оксида хрома (III) алюминием:

2 Al + Cr₂O₃ = 2 Cr + Al₂O₃

5,6. Гимнастика ума - Воспроизведение знаний и овладение учащимися способами деятельности. Оперирование знаниями в новых ситуациях.

1. Расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций. Указать

их тип.

а) Al₂O₃ → Al + O₂

б) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

в) P + O₂ → P₂O₅

2. Какие по составу вещества нельзя получить в результате

реакции соединения и нельзя подвергнуть реакциям разложения?

3. На месте знаков “?” правильно заполните пропуски в уравнениях

химических реакций:

Ca + 2HCl = Ca”?” + H₂

2Mg + “?” = 2MgO

2H₂”?” + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3”?”O

7. Момент истины - Контроль усвоения, обсуждение допущенных ошибок и их коррекция.

Вариант 1.

Расставить коэффициенты в уравнениях следующих реакций и указать их тип:

а) Na + I₂ → NaI

б) Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

в) CuO → Cu + O₂

Вариант 2.

1. Расставить коэффициенты в уравнениях следующих реакций и

указать их тип:

а) Na + Cl₂ → NaCl

б) Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

в) HgO → Hg + O₂

Вариант 3.

1. Расставить коэффициенты в уравнениях следующих реакций и

указать их тип:

а) H₂ + I₂ → HI

б) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄

в) H₂O → H₂ + O₂

8. Определение и разъяснение домашнего задания. Сообщение домашнего задания и комментарий к нему.

Прочитать § 20 с. 69-70
Выполнить задание № 3 с. 71 письменно.
Повторить §§ 18, 19
См. приложение 2

9. Учитель вместе с учениками кратко подводит итоги урока,

сообщает оценки и комментирует их.

Сегодня на уроке мы повторили основные понятия темы «Химические реакции»: химические уравнения, типы химических реакций. Закрепили навыки расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций и составления формул веществ.

Урок окончен. Спасибо за работу на уроке.

Приложение 1.

Инструкционная карта для выполнения лабораторного опыта

Оч. умелые ручки и внимательные глазки.

Лабораторный опыт.

Заполните пробирку примерно на 1/4 раствором медного купороса CuSO₄. Обратите внимание на цвет раствора. Опустите в пробирку железный гвоздь. Что происходит? Как меняется цвет раствора? Чем покрывается поверхность гвоздя? Запишите уравнение этой химической реакции.

Вам пригодятся некоторые простые советы, предупреждения и напоминания, которые обязательны для всех юных химиков, какими бы многоопытными они себя ни считали.

Вот семь обязательных условий.

Первое и главное условие: строго и точно соблюдайте все рекомендации к проведению опытов: количество вещества, порядок смешивания исходных реагентов и т.д. Это очень важно! Ведь одна и та же химическая реакция может идти по-разному, если изменить условия опыта.

Второе условие: никогда не смешивайте два реактива просто чтобы посмотреть, что получится.

Третье условие: не используйте для опытов посуду, из которой едят.

Четвертое условие: храните реактивы в особых склянках или коробках. На них обязательно наклейте этикетки и напишите, что находится внутри.

Пятое условие: не оставляйте грязной посуды.

Шестое условие: никогда не берите реактивы руками, не наклоняйтесь над склянками, в которых идут реакции, не нюхайте вещества с едким запахом. Берегите и одежду, и кожу, и прежде всего глаза от брызг и крупинок. Это условие коротко можно сформулировать так: будьте всегда осторожны!

Седьмое условие, которое вы обязаны выполнять, если хотите стать настоящими экспериментаторами: приступайте к работе только после того, как вам будут ясны все ваши действия. Еще до начала работы внимательно прочтите описание опыта от начала до конца. Запишите все, что вам может понадобиться: посуда, реактивы, штатив, держалки и тому подобное, вплоть до тряпки. Разложите их на рабочем месте так, чтобы все было под рукой. И только после такой подготовки приступайте к работе.

Приложение 2

Повторение – мать учения. – Домашнее задание

Прочитать § 20 с. 69-70
Выполнить задание № 3 с. 71 письменно.
Повторить §§ 18, 19
Принести по 2 разные конфетки.
* Составить ребусы с названиями типов химических реакций.
* Минисочинение «Типы химических реакций».
* Выберите уравнение любой химической реакции из § и смоделируйте из пластилина или солёного теста тип реакции.
*Стихотворения, пословицы, поговорки о химических реакциях.
*Составить тесты с указанием типов химических реакций.
*Найти в литературной подпорке в школьной библиотеке развивающие задачи.
*Сообщение «Химические реакции в быту».
*Сообщение «Роль русских и советских ученых в изучении химических реакций».
*Придумать виртуальные опыты по теме «Типы химических реакций».
*Составить химическое лото.
*Подготовить презентацию «Типы химических реакций»
*Разработать анимацию по теме «Типы химических реакций».
*Найти в Интернете flash-ролики по теме.
*Выпустить газету «Химические реакции вокруг и внутри нас».
*Придумать вопросы химической викторины «Типы химических реакций».
*Придумать рекламу «Типы химических реакций».

* отмечены задания по выбору.

» Tags for document:

план-конспект урока химии

Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии