Урок: Обобщение по теме «Углеводороды» 11 класс

Республиканский семинар для учителей химии и биологии

 

Цель урока: повторить, обобщить и систематизировать знания о различных классах углеводородов. Рассмотреть их генетическую взаимосвязь.

Задачи урока:

1. Отработать навыки составления названий углеводородов по номенклатуре ИЮПАК
2. Отработать навыки составления Ц.Х.Р.
3. Развить умения в решении расчетных задач
4. Совершенствовать умения в проведении демонстрационного эксперимента
5. Развить умения работы парами
6. Формировать навыки взаимоконтроля
7. Воспитать толерантные отношения друг к другу, умение выслушать одноклассника

 

Формы и методы работы:

1. Беседа
2. Работа в группах
3. Индивидуальная работа у доски
4. Самостоятельная работа с карточками

 

Оборудование и реактивы:

1. Учебник
2. Тетрадь
3. Таблицы
4. Рабочая карта
5. Карточки с заданиями
6. Шаростержневые модели молекул

 

Ход урока

 

I.Организационный момент

II. Постановка целей и задач урока, его место в программе курса химии

III. Повторение классов углеводородов – общие формулы, номенклатура, изомерия

– итог – рабочая таблица

 

Алканы Циклоалканы

Алкены Алкадиены

Алкины Арены

 

Сообщения на 1 минуту.                Карточки

 

IV. Образование химической связи. Гибридизация

 

Электр. Фрагмент с комментарием учителя. Характеристика sи pсвязи

 

V. Повторение химических свойств

 

Цепочки превращений на каждый ряд (кто сделает первый – к доске)

1. Из учебника стр.99 упр. 11
2. C₂H₂ ®C₂H₄ ®C₆H₆ ®C₆H₅Cl

  ¯

 C₆H₅NO₂

1. C₂H₂ ®C₆H₆ ®C₆H₁₂ ®C₆H₁₄ ®C₆H₁₃Cl

¯

  C₆H₅NO₂

1. Al₄C₃ ®CH₄ ®CH₃ ®C₂H₂ ®CO₂ ®CO ®CH₄
2. Циклопропан ®1бромпропан ®гексан ®бензол ®циклогексан
3. CH₄ ®CH₃Cl ®CH₃–CH₃ ®CH₃– CH₂Br ®C₂H₄ ®(–CH₂–CH₂–)_n

  ¯

  C₂H₂

 

VI. Решение задач парами:

Алгоритм в тетради. Поменяться карточками

 

1. При сжигании 4,3 г углеводорода получили 13,2 CO2. Относительная плотность углеводорода по водороду = 43. Определите формулу углеводорода.
2. Определите формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором 82,2%, а плотность этого вещества составляет 2,59 г/л
3. Определите формулу углеводорода, если при сжигании 0,7 г его получили 1,12 л СО₂ и 0,9 г воды. Относительная плотность паров его по водороду равна 42.
4. При сжигании 4,4 углеводорода получили 13,2 г СО₂. относительная плотность вещества по воздуху = 1,52. Определите его молекулярную массу.
5. Определите формулу углеводорода, плотность которого = 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г его образуется 6,72 л СО₂ и 7,2 г Н₂О.
6. При сгорании 8,4 г неизвестного углеводорода получили 26,4 г СО₂. Плотность неизвестного вещества 1,87 г/л. Определите формулу вещества.
7. При сжигании 2,5 г углеводорода получили 6,6 г СО₂ и 3,15 г Н₂О. Относительная молекулярная масса этого вещества = 86. Определите его формулу.
8. При сжигании 7,8 г углеводорода получили 26,4 г СО₂. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху = 2,69. Определите молекулярную формулу.
9. В углеводороде массовая доля углерода – 84%. Относительная плотность паров его по воздуху = 3,45. Определите формулу углеводорода.
10. Алкен массой 2,8 г присоединил 8 г брома. Определите формулу алкена.
11. Массовая доля  углерода в непредельном углеводороде = 85,7%, а водорода – 14,3%. Относительная плотность по водороду = 24. Определите формулу углеводорода.
12. Алкен массой 7 г присоединил 2,8 л бромводорода. Определите формулу алкена.
13. Алкен массой 45,5 г присоединил 14,56 л водорода. Определите формулу алкена.
14. Плотность паров алкена по воздуху = 2,41. Определите формулу алкена.
15. При сжигании 5,2 г органического вещества образовалось 8,96 л СО₂ и 2,6 г Н₂О. Масса 1 л этого вещества = 1,16 г. Определите формулу этого вещества.
16. При сжигании 2,12 г углеводорода образовалось 7,04 г СО₂ и 1,8 г Н₂О. Масса 1 л паров этого вещества = 4,73 г. Определите формулу вещества.

 

VII. Демонстрационный эксперимент

 

1. Получение метана по реакции Дюма. 2 человека, один выполняет другой  пишет.
                                        Ca(OH)₂
   CH₃COOHNa+ NaOH®Na₂CO₃+ CH₄­
   CH4 + KMnO4 ®
2. Получение этилена из этилового спирта. 2 человека, один выполняет, другой  пишет.
                     t
   C₂H₅OH®C₂H₄+ H₂O
   C₂H₄+ KMnO₄+ H₂O®H₂C– CH₂ + MnO₂+ KOH
                                                 |          |
                                                OH    OH

 

VIII. Тестовый контроль 1 вариант, взаимопроверка

 

4 вопроса:           1 ответ       – 6

                   2 ответа     – 3

                   3 ответа     – 1

 

I вариант

 

1. Общая формула алканов

a) С_nH_2n+2   б) C_nH_2n     в) C_nH_2n-2    г) C_nH_2n-6

1. Изомерами являются:
        а) этан и этилен
        б) пропан и циклопропан
        в) пентан и 2метилпентан
        г) бензол и толуол
2. Формула арена:
   а) C₂H₂   б) C₅H₁₀         в) С₆Н₁₄      г) С₇Н₈
3. pсвязь присутствует в молекуле:
        а) октана                 б) этена      в) бромгексана  г) циклопропана

 

IIвариант

 

1. Общая формула алкенов

a) С_nH_2n+2        б) C_nH_2n     в) C_nH_2n-2    г) C_nH_2n-6

1. Изомерами являются:
   а) метан и пропан
   б) этан и этилен
   в) пентан и 2метилбутан
   г) бензол и циклогексан
2. Формула алкина:
   а) C₂H₂   б) C₅H₁₀         в) С₆Н₁₄      г) С₇Н₈
3. 2 pсвязи присутствуют в молекуле:
   а) метана                 б) этена      в) пропадиена     г) гептана

 

 

 

III вариант

 

1. Общая формула алкинов

a) С_nH_2n+2        б) C_nH_2n     в) C_nH_2n-2    г) C_nH_2n-6

1. Изомерами являются:
   а) бутан и 2метилпропан
   б) этен и этин
   в) циклопропан и бутан
   г) пропан и бутин
2. Формула алкена:
   а) C₂H₂   б) C₅H₁₀         в) С₆Н₁₄      г) С₇Н₈
3. pсвязь присутствует в молекуле:
   а) октана                 б) этена      в) бромгексана   г) циклопропана

 

IV вариант

 

1. Общая формула аренов

a) С_nH_2n+2        б) C_nH_2n     в) C_nH_2n-2    г) C_nH_2n-6

1. Изомерами являются:
   а) бутан и пропан
   б) бутадиен 1,2 и бутадиен 1,3
   в) этан и гексан
   г) бензол и толуол
2. Формула алкана:
   а) C₂H₂   б) C₅H₁₀         в) С₆Н₁₄      г) С₇Н₈
3. 2 pсвязи присутствуют в молекуле:
   а) метана                 б) этена      в) пропадиена     г) гептана

 

 

IX. Подведение итогов урока. Домашнее задание – подготовиться к контрольной работе.

 

 

 

Литература

Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева, Г.Г. Лысова Химия 11

О.С. Габриэлян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова Органическая химия 10

М.Ю. Горковенко Поурочные разработки по химии

И.Г. Хомченко Сборник задач и упражнений по химии для средней школы

Мультимедиа учебный курс по органической химии для общеобразовательных школ