Урок «Строение атома в VIII классе»

Этот урок — урок изучения нового материала.

Цели урока

Образовательные:

обеспечить усвоение учащимися знаний о стро­ении атома, понятий «электрон», «протон», «поло­жительный ион», «отрицательный ион»;

научить пользоваться Периодической системой элементов Менделеева для определения состава атома;

сформировать умение извлекать информацию из разных источников и представлять ее в разных видах (схеме, рисунке, таблице);

развивающие:

развить у учащихся такие информационные умения, как работа с текстом, рисунком, схемой, справочной литературой, таблицей;

развить умения совершать мыслительные опе­рации: анализ, синтез, систематизацию, сравне­ние, конкретизацию.

Задачи урока

1. Обеспечить усвоение учебного материала учащимися в процессе активной информационно­ -мыслительной деятельности с разными источни­ками информации.

2. Задействовать как можно больше операций мышления учащихся.

Выполнение поставленных целей и задач дости­гается за счет организации диалога, эвристической беседы и дискуссии, вовлечения учащихся в ак­тивную познавательную деятельность.

План урока

1. Оргмомент и мотивация.

2. Изучение нового материала.

Работа с учебником.

Работа с рисунком.

Заполнение схемы.

3. Закрепление знаний.

Работа со справочной таблицей.

Работа с Периодической системой элементов

Менделеева.

Лирическое отступление.

4. Подведение итогов и рефлексия.

5. Домашнее задание.

Содержание занятия

• Первый этап урока. Мотивация

Учитель. Вы уже знаете, что атом — это мель­чайшая частица вещества, не делящаяся при хими­ческих реакциях. Прежде чем мы выясним более подробно, что такое атом, ответьте на вопросы:

Какие факты натолкнули ученых на мысль о том, что атом имеет структуру?

Как вы представляете себе строение атома?

Для чего нужны знания о строении атома?

(Ученики высказывают свои мысли.)

Учитель. Итак, цель этого урока — изучить стро­ение атома.

• Второй этап урока. Изучение нового материала

Учитель. Работаем с учебником. Прочитайте § 30, ответьте на вопросы и выполните 2 задания.

1. О чем прочитанный вами текст?

2. Какие новые физические понятия вы встре­тили в тексте? Что они означают?

3. Докажите, что главной характеристикой каж­дого химического элемента является не число электронов, а заряд ядра.

4. Используя текст параграфа и рисунок 39в, расскажите и сравните, как выглядят атом лития, положительный и отрицательный ионы лития.

Оформите результат выполнения этого задания в виде таблицы I.

(Ученикам дается форма таблицы: число и на­звания столбцов, а также число и названия строк.)

Учитель. Продолжаем работать с рисунком 39 из учебника.. Рассмотрите их все ( а, б, в), ответьте на вопросы:

3. Что изображено на них?

4. Расскажите о строении атомов данных хими­ческих элементов.

5. Что надо изменить в рисунках, чтобы полу­чились положительные ионы данных химических элементов? Отрицательные ионы?

(Ученики отвечают.)

Теперь надо просуммировать и связать в строй­ную картину (систематизировать) наши знания о строении атома. Заполните схему (ее форма дает­ся) так, чтобы получилась эта систематизация. Слова для заполнения схемы: протоны, атом, нет заряда, отрицательный заряд, электроны, нейтро­ны,

ядро, положительный заряд. Подготовьте уст­ный рассказ по сделанной схеме.

(Ученики работают.)

• Третий этап урока. Закрепление знаний Учитель. На очереди — работа со справочной таблицей. В «Сборнике задач по физике для 7-9 классов» В.ИЛукашика и Е.В.Ивановой открой­те раздел «Таблицы физических величин» и най­дите таблицу 21 «Масса покоя некоторых элемен­тарных частиц». Используя данные этой таблицы и текст § 30 учебника, заполните другую таблицу (табл. II), ответьте на вопросы и выполните одно задание.

Таблица II

Частицы, входящие в состав атома

Вопросы и задание

6. Назовите отличия электрона от протона. Про­тона от нейтрона.

7. Что у этих частиц общего?

8. Как вы понимаете фразу: «Электрон, протон и нейтрон являются элементарными частицами»?

9. Во сколько раз масса электрона меньше мас­сы протона?

10. Что можно сказать о массах протона и нейтрона?

11. Как распределена масса внутри атома?

12. Расположите следующие объекты в порядке увеличения их массы: атом водорода, электрон, положительный ион водорода, нейтрон, протон, отрицательный ион водорода.

(Заполненная учениками таблица II приведена далее (табл. III).

Таблица III

Частицы, входящие в состав атома

Учитель. Теперь у нас работа с Периодической системой химических элементов Менделеева.

Вначале вспомним информацию об этой систе­ме из курса химии и в процессе беседы заполним таблицу IV.

Таблица IV Система химических элементов и атомы

Выполните задания

13. Сравните строение атома бериллия, азота и серебра, а для этого используйте таблицу Менделе­ева и информацию из заполненной нами только что таблицы IV. Результаты занесите в таблицу V.

Таблица V

Строение некоторых атомов

Таблица с заполненными данными показана да­лее (табл. VI).

Таблица VI Строение некоторых атомов

14. Расположите перечисленные далее химичес­кие элементы в порядке увеличения числа прото­нов в их ядрах: фосфор, цинк, кислород, гелий, сера.

15. Выскажите предположение, с чем связано то, что масса химических элементов, указанная в Пе­риодической системе, не является целой величи­ной?

Лирическое отступление

Поэт В. Брюсов в 1922 г. под впечатлением уди­вительных открытий физиков так писал о моделях электрона и атома:

Быть может, эти электроны —

Миры, где пять материков,

Искусства, знанья, войны, троны И память сорока веков!

Еще, быть может, каждый атом —

Вселенная, где сто планет;

Там все, что здесь, в объеме сжатом,

Но также то, чего здесь нет.

• Что имел в виду В. Брюсов, сравнивая элект­роны с мирами, а атомы со Вселенной?

• Как вы понимаете последние две строчки сти­хотворения?

• Четвертый этап урока. Подведение итогов и рефлексия

Учитель. Вспомним то, что мы сегодня делали и что узнали. Для этого ответьте на вопросы.

• Какими источниками информации для полу­чения новых знаний вы пользовались на уроке?

• Что нового вы узнали о понятии «атом»?

• Чему вы на уроке научились?

• Домашнее задание

Используя дополнительные источники инфор­мации (Физическую энциклопедию, Интернет, Систему элементов Менделеева и т.д.), ответьте на вопросы и выполните задание.

1. Почему рассмотренную сегодня на уроке мо­дель атома называют планетарной?

2. В чем заключается ее сходство с Солнечной системой?

3. Кем и на каком основании была предложе­на планетарная модель атома?

4. На альбомном листе нарисуйте: а) модель атома углерода; б) положительный и в) отрица­тельный ионы углерода.