- Исторические сведения об открытии щелочных металлов
|
Хим. знак
|
Год открытия
|
Автор и история открытия
|
Этимология названия
|
Важнейшие области применения
|
|
Li
|
1817
|
А. Арфведсон при анализе минерала петалита
|
с греч. – камень
|
атомная техника, катализатор в аккумуляторах
|
|
Na
|
1807
|
Г. Деви при электролизе едкого натра
|
с араб. «натрон» - моющее средство
|
восстановитель в атомных реакторах
|
|
K
|
1807
|
Г. Деви при электролизе едкого кали
|
с араб. «аль-кали» - зола растений
|
материал электродов, теплоноситель в атомных реакторах, восстановитель
|
|
Rb
|
1861
|
Р. Бунзен и Г. Кирхгоф методом спектрального анализа
|
«рубидиос»- темно-красный
|
катализатор, получение стирола и бутадиена, анальгетики
|
|
Cs
|
1860
|
Р. Бунзен и Г. Кирхгоф методом спектрального анализа
|
«цезиус»- небесно-голубой
|
соединения в оптике, электротехнике, радиолокации, кинотехнике, фотоэлементы
|
- Нахождение щелочных металлов в природе
|
Нахождение галогенов в природе
|
Минералогическое название
|
|
NaCl
KCl
Na3AlF6
NaCl*KCl
Na2SO4*10 H2O
NaNO3
K2O*Al2O3*6 H2O
K2CO3
|
каменная соль, поваренная соль, галит
сильвин
криолит
сильвинит
глауберова соль, мирабилит
чилийская селитра
полевой шпат, ортоклаз
поташ
|
- Физико-химические свойства
|
Хим. знак
|
Радиус атома, нм
|
ЭО
|
Плотность, г/см3
|
Темп. плавления, С
|
Темп. кипения, С
|
|
Li
Na
K
Rb
Cs
|
0,155
0,189
0,236
0,248
0,268
|
0,97
1,01
0.91
0,89
0,86
|
0,534
0,971
0,862
1,532
1,187
|
180,7
97,96
63,8
39,2
28,55
|
1347
983,1
774
688
678,6
|
- Сравнение химических свойств
- С водой -гидроксиды
2Ме + 2 Н2О = 2 МеОН + Н2
- С серой при растирании – сульфиды
2 Ме + S = 2 МеS
- С водородом при нагревании – гидриды
2 Ме + Н2 = 2 МеН
- С оксидами менее активных металлов
Li > Na > K > Rb > Cs
2 Li + K2O = 2K + Li2O
- С кислородом: литий образует оксиды, остальные надпероксиды и пероксиды
4 Li + O2 = 2 Li2O
2 Na + O2 = Na2O2
Na2O2 + 2 Na = 2 Na2O
- С галогенами – галогениды
F2, Br2, Cl2 -при обычных условиях
I2 - только при нагревании
2 Ме + Наl2 = 2 MeHal
|
