Видео смотреть бесплатно

Смотреть нежное видео

Официальный сайт teledu 24/7/365

Смотреть видео бесплатно

Вы не зарегистрированы

Авторизация



Подготовка к ЕГЭ по химии. Спирты и фенолы.

Фото пользователя Вера Мишина
Submitted by Вера Мишина on Sat, 06/01/2018 - 19:24
Данные об авторе
Автор(ы): 
Мишина Вера Викторовна.
Место работы, должность: 

МБОУ "СШ № 8" г. Иваново, учитель химии.

Регион: 
Ивановская область
Характеристики ресурса
Уровни образования: 
среднее (полное) общее образование
Класс(ы): 
10 класс
Класс(ы): 
11 класс
Предмет(ы): 
Химия
Целевая аудитория: 
Учащийся (студент)
Целевая аудитория: 
Учитель (преподаватель)
Ресурс для профильной школы: 
Ресурс для профильной школы
Тип ресурса: 
дидактический материал
Краткое описание ресурса: 
<p>Представлен материал для подготовки к ЕГЭ по химии по теме: &quot;Спирты и фенолы&quot;</p>

Спирты и фенолы.

Спирты:

А: в зависимости от углеводородного радикала: Предельные, Непредельные, Ароматические

Б: в зависимости от числа гидроксогрупп: Одноатомные, Многоатомные (CnH2n+2O2,3,4…)

Предельные одноатомные спирты – CnH2n+2O CnH2n+1OH

Химические свойства:

- с активными металлами → алкоголяты + водород

2 C2H5O-H(этанол) + 2Na →2C2H5O-Na (этилат натрия) + H2

- с галогеноводородами  → галогеналканы + вода

C2H5 - OH(этанол) + HCl → C2H5 - Cl (хлорэтан) + H2O

- окисление оксидом меди → медь + вода + альдегид или кетон

А) CH3CH2OH (этанол) + СuO → CH3COH (этаналь) + Cu + H2O

Б) CH3CH (OH)CH3 (пропанол – 2)  + СuO → Cu + H2O + CH3-CO-CH3(пропанон – ацетон)

 - горение

- дегидратация – отщепление воды

А) внутримолекулярная дегидратация – разложение при t0 более 1400 на кат. серная кислота с образованием алкена и воды  CH3CH2OH (этанол)  → H2O + СН2=СН2 (этен)

Б) межмолекулярная дегидратация – взаимодействие двух молекул спиртов при

 t0 менее 1400 на кат. серная кислота с образованием простого эфира и воды 

C2H5OH(этанол) + СН3ОН (метанол) → C2H5O СН3 (метилэтиловый эфир) + H2O

- р. Этерификации: взаимодействии с карбоновыми кислотами с образованием сложного эфира и воды на кат. серная кислота

CH3CO-OH(уксусная кислота) + СН3О-Н (метанол) ↔ CH3COOСН3(метилацетат, метиловый эфир уксусной кислоты) + H2O

- р. Нитрование: взаимодействие с азотной кислотой на кат. серная кислота

C2H5O-H(этанол) + HNO3 (OH – NO2)→ C2H5ONO2 (нитроэтан) + H2O

СН2-СН-СН2 + 3 HNO3 (OH – NO2) → СН2 – СН - СН2 + 3H2O

│      │    │                                                │        │       │

OH  OH OH( глицерин)                       ONO2 ONO2ONO2 (тринитроглицерин – ВВ)

Качественная реакция на многоатомные спирты:

взаимодействие с гидроксидом меди (II) с образованием раствора синего цвета

СН2-СН-СН2 + Сu(OH)2 → СН2 – СН - СН2 + 3H2O

│      │    │                             │       │       │

OH  OH OH( глицерин)        OH   O-Cu-O   (глицерат меди)

 

Спирты одноатомные предельные: горение, активные металлы, галогеноводороды HCl…, окисление CuO (KMnО4, K2Cr2O7), дегидратация (условия), карбоновые кислоты, азотная кислота.

Спирты многоатомные предельные: свойства те же + гидроксидом меди (II).

 

Фенолы  CnH2n-6O. Фенол – С6Н5ОН

Фенол – бесцветное кристаллическое вещество с запахом, на воздухе частично окисляется, вследствии чего приобретает розовую окраску, яд.

Раствор фенола в воде – карболовая кислота (для дезинфекции).

Химические свойства:

1. Реакции по гидроксильной группе:

- с активными металлами → фенолят + водород (реакция замещения)

С6Н5О-Н + Na → С6Н5О-Na + H2

- со щелочами → фенолят + вода

С6Н5О-Н + Na-ОН → С6Н5О-Na + H2О (реакция обмена)

С6Н5ОNa + СО2 + H2О → С6Н5ОН + NaHCO3

- с галогеналканами

 С6Н5О-Н + СН3-Сl → С6Н5 –О- СН3 (метилфениловый эфир) + НСl

2. Реакции по бензольному кольцу:

-с  раствором бромной воды Br2 → 2,4,6 – трибромфенол  (белый осадок) + бромоводород (р. замещения)

- р. Нитрования (р. я) → 2,4,6 – тринитрофенол (пикриновая кислота – ВВ) + вода

- р. поликонденсации: - образование фенолформальдегидных смол → пластмасс → ДСП, мебель… с выделением побочного продукта

>Качественная реакция с хлоридом железа(III). Образуется комплексное соединение фиолетового цвета

 

 

 

- качественная реакция на фенолы

– взаимодействие с раствором хлорида железа (III) → фиолетовое окрашивание

Фенол: активные металлы, щелочи, раствор бромной воды, азотная кислота, хлорида железа (III), галогеналканы, формальдегид.

 

   
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Прикрепленный файл Size
Спирты и фенолы.docx 28.64 KB

»  Tags for document:

Смотреть видео онлайн

Онлайн видео бесплатно