1. Взаимодействие алюминия с оксидом хрома (III) – это реакция
1) замещения 2) присоединения 3) разложения 4) обмена

2. Внутримолекулярная дегидратация спиртов – это реакция
1) замещения 2) присоединения 3) отщепления 4) изомеризации

3. При сливании растворов иодида калия и нитрата свинца (II) протекает реакция
1) замещения 2) присоединения 3) разложения 4) обмена

4. Хлор вступает в реакцию замещения с
1) хлоридом железа (II)
2) бромидом калия
3) оксидом углерода (II)
4) гидроксидом натрия

5. Не является окислительно-восстановительной реакция, схема которой
1) (CuOH)₂CO₃ -> CuO + H₂O + CO₂↑
2) KMnO₄ -> K₂MnO₄ + O₂↑ + MnO₂
3) KClO₃ -> KCl + O₂↑
4) NH₄NO₃ -> N₂O + H₂O

6. К гомогенным реакциям относится
1) обжиг сульфида меди (II)
2) алюминотермия
3) взаимодействие цинка с соляной кислотой
4) хлорирование метана

7. Окислительно-восстановительная реакция лежит в основе получения
1) сульфата аммония из аммиака и серной кислоты
2) кислорода разложением пероксида водорода
3) оксида бария разложением карбоната бария
4) гидроксида кальция из оксида кальция

8. Химическое взаимодействие отсутствует при получении
1) бензина каталитическим крекингом
2) кислорода фракционной перегонкой воздуха
3) синтез-газа конверсией метана
4) аммиака из азото-водородной смеси.

9. Эндотермическом процессом является
1) нейтрализация серной кислоты гидроксидом натрия
2) горение серы
3) разложение гидроксида кальция
4) взаимодействие алюминия с бромом

10. С уменьшением относительной молекулярной массы органического вещества протекает реакция
1) дегидратации этанола
2) изомеризации н-бутана
3) гидрирования бутаналя
4) хлорирования метана

11. С увеличением относительной молекулярной массы органического вещества протекает реакция
1) гидролиза этилового эфира уксусной кислоты
2) дегидрирования этана
3) окисления пропанола-1 до пропаналя
4) гидратации ацетилена

12. К реакциям обмена относится взаимодействие между
1) оксидом меди (II) и соляной кислотой
2) оксидом натрия и водой
3) оксидом углерода (IV) и магнием
4) оксидом серы (VI) и оксидом цинка

13. К реакциям замещения не относится взаимодействие между хлором и
1) метаном
2) этиленом
3) бензолом
4) уксусной кислотой

14. В реакцию соединения друг с другом вступят вещества, формулы которых
1) СO и FeO
2) CO₂ и Mg
3) CO и Сl₂
4) СО и CuO

15. Окислительно-восстановительной является реакция, схема которой
1) CuO + H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂O
2) FeO + HNO₃ -> Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
3) NaHSO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
4) NH₄HCO₃ -> NH₃ + CO₂ + H₂O

16. Реакцией горения нельзя назвать процесс, уравнение которого
1) S + O₂ = SO₂
2) C + O₂ = CO₂
3) N₂ + О₂ = 2 NO
4) 4 P + 5 O₂ = 2 P₂O₅

17. С наибольшей скоростью с водой реагирует
1) калий 2) литий 3) кальций 4) железо

18. С наименьшей скоростью с водородом реагирует
1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод

19. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между
1) водородом и азотом
2) уксусной кислотой и этиловым спиртом
3) цинком и соляной кислотой
4) растворами нитрата серебра и хлорида натрия

20. Скорость реакции разложения пероксида водорода увеличится при
1) разбавлении раствора
2) увеличении давления
3) внесении катализатора
4) охлаждении раствора

21. Увеличение давления повысит скорость реакции между
1) Mg и H₂SO₄
2) N₂ и Н₂
3) KI (р-р) и AgNO3 (р-р)
4) СаСО₃ и HCl (р-р)

22. С наибольшей скоростью протекает реакция между водным раствором гидроксида натрия и
1) соляной кислотой
2) алюминием
3) хлорэтаном
4) оксидом кремния (IV)

23. Увеличение концентрации кислорода увеличит скорость реакции, схема которой
1) H₂O₂ -> H₂O + O₂
2) NO + O₂ ->  NO2
3) KClO₃ -> KCl + O₂
4) KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

24. Давление не влияет на скорость реакции между
1) H₂ и Br₂ 2) CO₂ и С 3) Fe и S 4) СО и О₂

25. К каталитическим реакциям относится получение
1) хлороводорода из хлора и водорода
2) фосфора из фосфата кальция
3) хрома алюминотермией
4) аммиака из азота и водорода

26. Увеличение температуры
1) увеличивает скорость любой реакции
2) уменьшает скорость любой реакции
3) увеличивает скорость только эндотермических реакций
4) не влияет на скорость реакции

27. Скорость реакции увеличивается при
1) повышении концентрации реагирующих веществ
2) повышении концентрации продуктов реакции
3) понижении температуры
4) понижении давления

28. Соли двухвалентной ртути используются в качестве катализатора реакции
1) окисления спиртов
2) гидрировния аренов
3) гидратации ацетилена
4) тримеризации ацетилена

29. Для увеличения скорости реакции синтеза аммиака из азота и водорода нужно:
1) понизить температуру
2) уменьшить давление
3) увеличить концентрацию аммиака
4) увеличить давление

30. Ингибитор – это вещество,
1) ускоряющее химическую реакцию
2) замедляющее химическую реакцию
3) усиливающее действие катализатора
4) нейтрализующее каталитические яды