III.           Проверка домашнего задания.

Вопросы для повторения:

1.      Чем отличаются физические явления от химических?

2.      Какие области применения физических явлений вы знаете?

3.      По каким признакам можно судить о том, что прошла химическая реакция?

4.      Что такое экзо- и эндотермические реакции? Какие условия необходимы для их протекания?

5.      Учащиеся сообщают результаты домашнего эксперимента (№ 1,2 после §26)

IV.            Введение знаний.

1.    Закон сохранения массы веществ.

Проблемный вопрос: изменится ли масса реагирующих веществ по сравнению с массой продуктов реакции.

Демонстрационные опыты:

Учитель ставит на чашу весов два стаканчика:

а)             один со свежеосаждённым Cu(OH)₂, другой с раствором HCl; взвешивает их, сливает растворы в один стаканчик, другой ставит рядом, и ребята отмечают, что равновесие весов не нарушилось, хотя реакция прошла, о чём  свидетельствует растворение осадка;

б)             аналогично и проводится и реакция нейтрализации – к окрашенной фенолфталеином щёлочи приливается избыток кислоты из другого стаканчика.

Формулировка закона сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ (учащиеся записывают формулировку в тетрадь).

Закон сохранения массы был теоретически открыт в 1748 году и экспериментально подтверждён в 1756 году русским ученым М.В. Ломоносовым.

Французский учёный Антуан Лавуазье в 1789 году окончательно убедил учёный мир в универсальности этого закона. Как Ломоносов, так и Лавуазье пользовались в своих экспериментах очень точными весами. Они нагревали металлы (свинец, олово, и ртуть) в запаянных сосудах и взвешивали исходные вещества и продукты реакции.

Использование ЦОР: Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ (флеш-анимация, иллюстрирующая реакцию нагревания красного фосфора)

Видеоанимация «Закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения».

2.    Химические уравнения.

Использование ЦОР:  Составление химического уравнения (на примере взаимодействия водорода с кислородом) (флеш-анимация)

Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами.

Новые вещества, образующиеся в результате химической реакции называются продуктами.

Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических формул.

Закрепление понятий. Использование ЦОР: Исходные вещества и продукты реакции (флеш-анимация)

Правила составления химических уравнений

1.            В левой части уравнения записать формулы веществ, вступающих в реакцию (реагентов). Затем поставить стрелку.

а) N₂ + H₂ →

            б) Al(OH)₃ →

            в) Mg + HCl →

            г) СaO + HNO₃→

2.            В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов). Все формулы составляются в соответствии со степенью окисления.

 а) N₂ + H₂ → NH₃

             б)  Al(OH)₃ → Al₂O₃ + H₂O          

             в) Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

             г) СaO + HNO₃→ Ca(NO₃)₂ + H₂O

3.            Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ,  т. е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

Алгоритм расстановки коэффициентов

 в уравнении химической реакции.

1.            Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2.            Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.

3.            Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4.            Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5.            Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

а.       N₂ + 3H₂ → 2NH₃

б.      2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

в.      Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

г.       СaO + 2HNO₃→ Ca(NO₃)₂ + H₂O

 

V.               Закрепление.

Задание 1.Использование ЦОР: Выберите схемы реакций которые являются химическими уравнениями(флеш-анимация)

Задание 2.Использование ЦОР: Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (флеш-анимация)

Задание 3.Закончите уравнения реакций:

P + O₂ →

H₂O →

Cu₂O + H₂ →

NaOH + H₂SO₄ →

Задание 4.Составьте уравнения реакций по следующим схемам:

Соляная кислота + нитрат серебра(I) →хлорид серебра(I) + азотная кислота

Гидроксид железа (II) → оксид железа (II) + вода

Водород + оксид цинка → цинк + вода

Кальций + бромоводородная кислота → хлорид кальция + водород

Оксид калия + серная кислота → сульфат калия + вода

VI.            Домашнее задание. § 27 (до типов реакций); № 1 после §27

VII.        Итог урока. Учащиеся формулируют выводы по уроку.