Тест-по химии Подготовка к ЕГЭ

Вы не зарегистрированы

Авторизация

Логин: *

Пароль: *

Ресурсы сайта

Предметный каталог

Тест-по химии Подготовка к ЕГЭ

Размещено: Эльвира Мударисовна Хафизова - чт, 20/05/2010 - 12:50

Данные об авторе

Автор(ы):

Хафизова Эльвира Мударисовна

Место работы, должность:

Моу Балтасинская гимназия

Регион:

Республика Татарстан

Характеристики ресурса

Уровни образования:

среднее (полное) общее образование

Класс(ы):

11 класс

Предмет(ы):

Химия

Целевая аудитория:

Тьютор

Целевая аудитория:

Учащийся (студент)

Целевая аудитория:

Учитель (преподаватель)

Тип ресурса:

дидактический материал

Краткое описание ресурса:

Тесты для подготовки к ЕГЭ по химии .Задания С1,С2,С3,С4,С5

Задание С1

C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения следующих реакций, определите окислитель и восстановитель:

1) СH₃CH₂OH + KMnO₄ CH₃COOK + MnO₂ + KOH + H₂O

2) CH₃CH₂OH + KMnO₄ + H₂SO₄® CH₃COOH + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

( по заданию может быть CH₃CH₂OH + KMnO₄ + H₂SO₄® CH₃CНO + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O)

3) CH₃CH₂OH + CuO CH₃CHO + H₂O + Cu

4) (CH₃)₂CHOH + CuO (CH₃)₂СО + Cu + H₂O

5) C₆H₅CH₂OH + CuO C₆H₅CHO + Cu + H₂O

6) CH₃CHO + Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄ + Ag + NH₃ + H₂O

7) CH₃CHO + Cu(OH)₂ CH₃COOH + Cu₂O + H₂O

8) H₂CO + Ag(NH₃)₂OH(NH₄)₂CO₃ + Ag + NH₃ + H₂O

9) H₂CO + Ag₂O + NH₃(NH₄)₂CO₃ + Ag

10) H₂CO + Cu(OH)₂ CO₂ + Cu₂O + H₂O

11) C₂H₄ + KMnO₄ + H₂O ® HOCH₂CH₂OH + MnO₂ + KOH

12) C₂H₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® CO₂+ MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

13) C₆H₅CH=CH₂ + KMnO₄ + H₂O ® C₆H₅CH(OH)-CH₂OH + MnO₂ + KOH

14) C₆H₅CH=CH₂ + KMnO₄ +H₂SO₄®C₆H₅COOH + CO₂+MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

15) C₆H₅CH₃ + KMnO₄ C₆H₅COOK + MnO₂ + KOH + H₂O

16) C₆H₅CH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® C₆H₅COOH + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

17) C₆H₅CH₂CH₃ + KMnO₄ +H₂SO₄®C₆H₅COOH + CO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ +H₂O

18) C₆H₅CH(CH₃)₂+KMnO₄+H₂SO₄®C₆H₅COOH + CO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ +H₂O

19) C₆H₅CH₂CH₂CH₃ + KMnO₄ +H₂SO₄®C₆H₅COOH + CH₃COOH+ MnSO₄ + K₂SO₄ +H₂O

20) C₆H₅CH₂CН(СH₃)₂ + KMnO₄ +H₂SO₄®C₆H₅COOH + (CH₃)₂СO+ MnSO₄ + K₂SO₄ +H₂O или

C₆H₅CH=C(СH₃)₂ + KMnO₄ +H₂SO₄®C₆H₅COOH + (CH₃)₂СO+ MnSO₄ + K₂SO₄ +H₂O

21) C₂H₂ + KMnO₄ + H₂SO₄®H₂C₂O₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

22) C₂H₂ + KMnO₄ КООС-COОК + MnO₂ + KОН + H₂O

23) CH₃CºCH + KMnO₄ + H₂SO₄ ® CH₃COOH + CO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

23) CH₃CºCCH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® CH₃COOH + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

1) KMnO₄ + FeSO₄ + …… ® MnSO₄ + …… + K₂SO₄ +H₂O

2) KMnO₄ + K₂S+ …… ® MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

3) KMnO₄ + Na₂SO₃ + …… ® K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

4) KMnO₄ + H₂O₂ + …… ® MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O

5) KMnO₄ + Na₂SO₃ + …… ® MnO₂ + KOH + Na₂SO₄

6) KMnO₄ + Zn + …… ® MnSO₄ + …… + ZnSO₄ +H₂O

7) MnO₂ + KI+ …… ® MnSO₄ + …… + K₂SO₄ + H₂O

8) MnO₂ + Fe(NO₃)₂ + …… ® Mn(NO₃)₂ + Fe(NO₃)₃ + H₂O

9) MnSO₄ + PbO₂ + …… ® HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄ + H₂O

10) CrCl₃ + H₂O₂ ….. ® K₂CrO₄ + KCl + H₂O

11) Cr(OH)₃ + KClO₄ ….. ® K₂CrO₄ + KCl + H₂O

12) K₂Cr₂O₇ + H₂S + …. ® Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

13) K₂Cr₂O₇ + KI + …. ® Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

14) FeSO₄ + KClO₃ + …..® Fe₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O

15) KMnO₄ + H₂S+ …… ® MnSO₄ + K₂SO₄ + S + H₂O

Задание С2

A ^NaOH→ Б ^NaOH→ B ^Ca(OH)2→ Г

C + HNO₃ →

Д ^{HOH, O2}→ E ^Ag→ Ж

Al, t H₂SO₄ K₂CO₃, H₂O KOH₍_изб_.)

SO₂ → S → X₁ → X₂ → Al(OH)₃ → X₃

1) Кальций, фосфор, азотная кислота

2) Оксид меди (II), соляная кислота, водород и аммиак

3) Оксид марганца (IV), хлороводородная кислота, железо, карбонат кальция

4) Сера, сероводород, конц. азотная кислота, конц. серная кислота

5) Магний, азот, аммиак, разб. азотная кислота

6) Медь, азотная кислота, сульфид меди (II), оксид азота (I)

7) Углерод, водород, конц. серная кислота, дихромат калия

8) Водные растворы хлорида железа (III), иодида натрия, дихромата натрия, серная кислота, гидроксид цезия

9) Сульфит натрия, вода, гидроксид калия, перманганат калия, фосфорная кислота

10) Оксид серы (VI), вода, конц. серная кислота, иодид калия

Задание С3

Задание С4

1. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 1,3 г цинка в 36,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты.

2. Сколько литров хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотность 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца (IV)? Сколько граммов гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора?

3. Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.).

4. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.

5. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля HCl 22%, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

6. Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48 л (н.у.). Рассчитайте, какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,1 г/мл пойдет на полную нейтрализацию щелочи, образовавшейся из карбида кальция.

7. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,2 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот.

8. Определите массу Mg₃N₂, полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл.

9. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

10. Оксид фосфора (V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия?

Задание С5

1. При сжигании 6 г органического вещества в избытке кислорода образовалось 13,2 г СО₂ и 7,2 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность его паров по воздуху равна 2,069.

2. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.

3. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

4. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

5. Установите молекулярную формулу алкена и продукта его взаимодействия с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24.

6. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогенами образуется соответственно 56,5 г дихлорпроизводного или 101 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

7. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Определите молекулярную формулу альдегида.

8. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л (н.у.) азота. Определите молекулярную формулу амина.

9. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

10. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите молекулярную формулу кислоты.

11. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

12. При взаимодействии первичного одноатомного спирта, содержащего 60% углерода и 13,3% водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров по водороду равна 58. Определите молекулярную формулу каждого из веществ и образующегося вещества.

13. При взаимодействии 1,48 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 224 мл этилена (н.у.). Определите формулу спирта.

» Тэги к этому документу: