Степень окисления (СО)

СО – формальный заряд, который можно приписать атому, считая, что он отдал или принял некоторое количество электронов.

Мах. СО - число отданных е – СО положительная;

Мин. СО – число принятых е – СО отрицательная.

СО нейтральных атомов = 0.

Атомы главных подгрупп 1-3 групп всегда отдают все е – СО – положительная.

Атомы элементов главных подгрупп 4-7 групп могут и отдавать, и принимать е (кроме F, O).

Атом принимает все недостающие е сразу, т.е. отрицательная СО одна.

Атом может отдавать е «порциями».

Элементы побочных подгрупп имеют только положительные СО.

Окисление и восстановление,

Окислитель и восстановитель

Окисление – процесс отдачи е, степень окисления повышается

Процесс окисления

         -4;  -3;  -2;  -1;  0;  +1;  +2;  +3;  +4;  +5;  +6;  +7;  +8

Процесс восстановления

Восстановление- процесс присоединения е, степень окисления понижается

        Взял                      Отдал

Типичные окислители содержат элемент в высшей или достаточно высокой степени окисления; к ним также относятся простые вещества, образованные атомами электроотрицательных элементов.

Типичные восстановители содержат элементы в низшей степени окисления, а также относятся простые вещества металлы.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Окислительно-восстановительные реакции – это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

ОВР – единство процессов окисления и восстановления.

                       окисление

                          восстановление

         +1  -2         0               +1  -2     0

        H₂S   + O₂           H₂O  + S

     восста-     окисли-

      новитель   тель

Метод электронного баланса

Число е, принятых в процессе восстановления = число е, отданных в процессе окисления         электронный баланс

Процедура уравнивания числа отданных е и принятых е         составление электронного баланса

Алгоритм расстановки коэффициентов

методом электронного баланса

1.              Определите и запишите степени окисления элементов.

2.              Выпишите элементы, изменившие степень окисления.

3.              Составьте электронные уравнения, определяя число отданных или принятых электронов.

4.              Уравняйте число отданных и принятых электронов, подобрав наименьшее кратное и дополнительные множители.

5.              Полученные множители являются коэффициентами. Проставьте их в уравнение реакции.

Содержание

Что нужно знать

Что нужно уметь

Контрольные вопросы и задания

Источник информации

Степень окисления

Электроотрицательность химических элементов, валентность, степень окисления

Уметь определять степени окисления элементов

1.            Что такое электроотрицательность?

2.            Что такое степень окисления?

3.            В чем отличие понятий валентности и степени окисления?

4.            Каковы степени окисления в следующих соединениях:

NaOH, H₂, NaH, NH₃, K₂SO₄

Химия, 8 класс

§ 43 стр. 173

Окислительно-восстанови-тельные реакции

Cтепень окисления

Уметь определять окислительно-восстановительные реакции

1.         Могут ли степени окисления хим. Элементов изменяться в ходе химической реакции?

2.         Как называются реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления?

3.         Определите, какие реакции являются окислительно-восстановительными:

BaCl₂ + Na₂SO₄           2NaCl + BaSO₄    

H₂ + S        H₂S

CaO + H₂O        Ca(OH)₂

H₂SO₄ + Fe        FeSO₄ + H₂       

Химия, 8 класс

§ 43стр. 173

Окисление и восстановле-ие

Степень окисления элементов, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление

Уметь определять процессы окисления и восстановления, окислитель, восстановитель

1.            В чем сущность процессов окисления и восстановления?

2.            Существуют ли реакции, в результате которых происходит только процесс отдачи или только процесс присоединения электронов?

3.            Совпадает ли число принятых и отданных электронов?

4.            Какие молекулы, атомы ионы могут быть восстановителями, а какие – окислителями?

5.            Укажите восстановители и окислители в уравнениях реакции:

Mg + CuSO₄          Cu + MgSO₄

C + HNO₃          CO₂ + NO + H₂O

6.       Какие вещества могут проявлять свойства: а) окислителей; б) восстановителей, в) и окислителей и восстановителей:

Na, CH₄,  PH₃, F₂, O₂, Ag, H₂SO₃, SO₂, FeS

Химия, 8 класс

§ 43 стр. 173- 175

Метод электронного баланса

Степень окисления элементов, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление

Уметь уравнивать уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

1.        Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Mn₃O₄ + Al → ? + ?

N₂ + H₂        ?

H₂S + H₂SO₃            ? + H₂O

Химия, 8 класс

§ 43 стр. 176