1 урок

УЭ – 0. Постановочная часть урока

Цели: познакомить учащихся с содержанием модуля, поставить учебные цели и определить пути их достижения.

На доске записано название модуля – «Окислительно-восстановительные реакции».

Постановка учебных целей. Знакомство учащихся с содержанием модуля по карте самоконтроля и самооценки по данной теме (приложение 1).

УЭ -1. Актуализация знаний.

Задание:   дайте характеристику реакции:

                               2SO₂ + O₂           2SO₃ + Q

                Учитель: существует еще один вид классификации реакций, с которым мы познакомимся на уроке. 

УЭ – 2. Изучение нового материала (объяснение учителя с использованием опорного конспекта и записью учащихся в тетради основных понятий).

Цель: сформировать основные понятия темы.

2.1. Электроотрицательность.

2.2. Степень окисления.

2.3. Окислительно-восстановительные реакции.

2.4. Окислитель.

2.5. Восстановитель.

2.6. Метод электронного баланса.

2 урок

УЭ-3. Степень окисления.

Цель: уметь определять степени окисления элементов.

Задание для групповой  самостоятельной работы: определите степени окисления каждого элемента по формулам соединений.

1 группа – OF₂ , H₂O, KMnO₄, O₂, Al₂(SO₄)₃.

2 группа – CO, CO₂, MgSO₄, F₂, Fe(NO₃)₃.

 3 группа – Na₂O, MgCl₂, Zn(NO₃)₂, K₂CO₃, H₂.

Проверка – работа на доске.

УЭ-4. Окислительно-восстановительные реакции.

Цель: уметь определять степени окисления, окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительные реакции.

Задание:  определите степени окисления элементов в веществах, укажите окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительную реакцию.

1 группа –

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

ZnCl₂ + H₂S = 2HCl + ZnS

2 группа

C + CO₂ = 2CO

SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O

3 группа

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

УЭ-5. Метод электронного баланса.

Цель: уметь уравнивать окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса.

Задание: расставьте коэффициенты, уравняйте химические реакции методом электронного баланса.

1 группа: KI + HNO₃           I₂ + NO₂ + KNO₃ + H₂O

2 группа: NO₂ + H₂O          HNO₃ + HNO₂

3 группа:  B + HNO₃          H₃BO₃ + NO₂

_{3 урок}

УЭ – 6. Самостоятельная работа.  

Цель: повторить и обобщить знания по изученной теме.

1.                       Самостоятельная работа  над вопросами и заданиями из карты самоконтроля и самооценки по теме «Окислительно-восстановительные реакции».

2.                       Выполнение индивидуальных заданий.

4 урок

УЭ– 7. Контрольная работа.

Цель: выявить степень усвоения  учащимися материала модуля «Окислительно-восстановительные реакции».

1 задание. Определите степени окисления элементов в соединении:

8 класс. 1 вариант – Li₃PO₄;                       2 вариант- Na₂CO₃

2 задание. Расставьте коэффициенты в схеме методом электронного баланса, укажите  окислитель, восстановитель:

8 класс. 1 вариант -  Ca + H₂O          Ca(OH)₂

                 2 вариант -   NH₃ + O₂         NO + H₂O

3 задание.

8 класс. Допишите уравнение реакции.

1 вариант.     H₂ + Cl₂          ?                                         V₂O₅ +    Al           ? + ?

2 вариант.     N₂ + H₂        ?                                           Fe₂O₃ + Al           ? + ?

Дополнительное задание . Запишите уравнения реакции по схеме. 1 уравнение реакции рассмотрите в свете  теории ОВР, 4 уравнение реакции – в свете ТЭД:

1 вариант.  S      SO₂        SO₃        H₂SO₄         BaSO₄

2 вариант.  Ca        CaO           Ca(OH)₂          CaCO₃