Горячая линия: ЕГЭ по химии

Вы не зарегистрированы

Авторизация

Ресурсы сайта

Предметный каталог

Горячая линия: ЕГЭ по химии

Фото пользователя Лариса Александровна Алексеева

Submitted by Лариса Александровна Алексеева on вс, 31/10/2010 - 04:52

Уважаемые коллеги!

Здесь Вы можете задать вопросы, которые возникли

в ходе подготовки учащихся к ЕГЭ по химии.

Ознакомьтесь с мнениями других участников ЗДЕСЬ

Для консультации используйте материалы по подготовке к ЕГЭ

На вопросы отвечает Солоха Надежда Валентиновна

» Tags for document:

ЕГЭ по химии

» Размещено в сообществах:

"Балаковочка"

Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии

Фото пользователя Ольга Николаевна Ястребова

На: Трудные вопросы ЕГЭ по химии

Размещено чт, 04/11/2010 - 12:05 пользователем Ольга Николаевна Ястребова.

У нас еще предусмотрены консультации методистов для учителей по предметам. Ну, а ресурсные пункты, или их называют еще консультационные организованы уже повсюду. Но все равно, учитель предметник должен сам разбираться в вопросах ЕГЭ, не хуже тех, кто работает в этих центрах. Ученик в первую очередь обращается с вопросом к своему учителю

link
Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии

На: Трудные вопросы ЕГЭ по химии

Размещено чт, 04/11/2010 - 13:58 пользователем Лариса Александровна Алексеева.

И у нас в городе организованы консультации по подготовке к экзаменам: к ЕГЭ проводит Солоха Н.В. и к ГИА проводит Алексева Л.А.. Учитель полностью в ответе за подготовку к экзаменам, Ольга Николаевна! Но ресурсные центры здорово помогают нам-учителям химии в подготовке учащихся к экзаменам.

—

С уважением, Лариса Александровна

link
Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии

Фото пользователя Наталья Викторовна Касаткина

На: Трудные вопросы ЕГЭ по химии

Размещено Fri, 05/11/2010 - 21:54 пользователем Наталья Викторовна Касаткина.

Коллеги, может быть я не поняла суть вашей проблемы с определением степени окисления в органических соединениях, но я всегда делаю так. Формулу нужно разбить на столько частей, сколько атомов углерода и считать степень отдельно в каждой части формулы по правилу "сумма с/о должна быть равна нулю". Всегда получается.

link
Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии

На: Трудные вопросы ЕГЭ по химии

Размещено Fri, 05/11/2010 - 22:45 пользователем Лариса Александровна Алексеева.

Проблема в составлении ОВР с органическими соединениями у учащихся. Конечно, мы поможем им, объясним, Наталья Викторовна. Хочется, чтобы учащиеся почитали и литературу. Вот мы и ищем, копаемся.

—

С уважением, Лариса Александровна

link
Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии

Фото пользователя Елена Жановна Трибунская

На: Трудные вопросы ЕГЭ по химии

Размещено Fri, 05/11/2010 - 22:56 пользователем Елена Жановна Трибунская.

Спасибо, Наталья Викторовна, за ответ. Я так же придерживаюсь этой технологии. Данный форум и подразумевает, обмен опытом при решении вопросов ЕГЭ.

—

С уважением, Трибунская Е.

link
Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии

На: Трудные вопросы ЕГЭ по химии

Размещено вс, 14/11/2010 - 22:14 пользователем Лариса Александровна Алексеева.

Загляните http://www.openclass.ru/notices/149062

—

С уважением, Лариса Александровна

link
Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии

Фото пользователя Надежда Валентиновна Солоха

На: Трудные вопросы ЕГЭ по химии

Размещено Wed, 17/11/2010 - 13:34 пользователем Надежда Валентиновна Солоха.

Уважаемые коллеги, вопрос определения степени окисления у атома углерода в органических соединениях, отвечал на курсах, которые посещала моя коллега Колдина Л.П., Остроумов И. Г. Нужно от количества связей с более электроотрицательными атомами отнять число связей с менее электроотрицательными атомами. Например:

_{-3 0 +3 -1 +2 -1 -3}

CH₃-CH-C-O-CH₂-C-CH-CH₃

l ll ll l_-3

Cl O O CH₃

link
Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии

На: Трудные вопросы ЕГЭ по химии

Размещено Tue, 07/12/2010 - 02:24 пользователем Лариса Александровна Алексеева.

Спасибо, Надежда Валентиновна! Еще есть элективный курс "Окислительно-восстановительные реакции", нужно будет посмотреть разработки к этому элективному курсу.

Комментарий был изменен с момента создания (Лариса Александровна Алексеева, Tue, 07/12/2010 - 02:24).

—

С уважением, Лариса Александровна

link
Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии

На: Трудные вопросы ЕГЭ по химии

Размещено Tue, 05/07/2011 - 19:29 пользователем Лариса Александровна Алексеева.

Окислительно-восстановительные реакции в органической химии . Бакирова Т.И. http://festival.1september.ru/articles/574577/

—

С уважением, Лариса Александровна

link
Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии

На: Трудные вопросы ЕГЭ по химии

Размещено вс, 21/11/2010 - 20:21 пользователем Надежда Валентиновна Солоха.

Совместный гидролиз происходит в том случае, когда сливаются два раствора солей. Одна соль должна быть образована слабым основанием и сильной кислотой, другая – сильным основанием и слабой кислотой. В этом случае гидролиз обеих солей усиливается и протекает до конца, т. е. до образования слабых электролитов – кислоты и основания. Остальные ионы соединяются между собой, образую соль сильного основания и сильной кислоты.

Например, при сливании растворов карбоната натрия и хлорида алюминия мы наблюдаем выделение белого студенистого осадка гидроксида алюминия и углекислого газа. Карбонат натрия – это соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H₂CO₃). Хлорид алюминия – соль слабого основания (Al(OH)₃ ) и сильной кислоты (HCl). При совместном гидролизе этих солей образуется гидроксид алюминия в виде белого осадка и угольная кислота, которая распадается на углекислый газ и воду. Ионы натрия и хлорид-ионы образуют хлорид натрия.

3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ +6H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3H₂CO₃ + 6NaCl

3Na₂CO₃+ 2AlCl₃ + 6H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3H₂O + 3 CO₂ +6NaCl

Можно убрать по три молекулы воды с левой и с правой стороны. Получаем уравнение :

3Na₂CO₃+ 2AlCl₃ +3H₂O =2 Al(OH)₃↓ + 3 CO₂↑ +6NaCl

Записываем полное ионное уравнение:

6 Na⁺ + 3 CO₃^2- +2Al³⁺ + 6Cl^- +3 H₂O =2 Al(OH)₃↓ +3 CO₂↑ +6 Na⁺ + 6Cl^-

Сокращенное уравнение выглядит следующим образом:

3 CO₃^2- +2Al³⁺+3 H₂O =2 Al(OH)₃↓ +3 CO₂↑

Можно демонстрировать совместный гидролиз и на примере хлорида железа (III) и карбоната натрия или калия. Признаки реакции и в том и в другом случае очень хорошо видны. Во втором случае бурно выделяется газ и выпадает бурый осадок.

link
Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии

Авторизация

Ресурсы сайта

Предметный каталог

Навигация по подшивке