Вы не зарегистрированы

Авторизация



Горячая линия: ЕГЭ по химии

Фото пользователя Лариса  Александровна Алексеева
Submitted by Лариса Александровна Алексеева on вс, 31/10/2010 - 04:52

Уважаемые коллеги!

Здесь Вы можете задать  вопросы, которые возникли 

в ходе подготовки учащихся к ЕГЭ по химии.

Ознакомьтесь с мнениями других участников ЗДЕСЬ

Для консультации используйте материалы по подготовке к ЕГЭ

На вопросы отвечает Солоха Надежда Валентиновна

 

 


»  Tags for document:
»  Размещено в сообществах:   

Фото пользователя Ольга  Николаевна Ястребова

На: Трудные вопросы ЕГЭ по химии


У нас еще предусмотрены консультации методистов для учителей по предметам. Ну,  а ресурсные пункты, или их называют еще консультационные организованы уже повсюду. Но все равно, учитель предметник должен сам разбираться в вопросах ЕГЭ, не хуже тех, кто работает в этих центрах.  Ученик в первую очередь обращается с вопросом к своему учителю




Фото пользователя Лариса  Александровна Алексеева

На: Трудные вопросы ЕГЭ по химии


И у нас в городе организованы консультации по подготовке к экзаменам: к ЕГЭ проводит Солоха Н.В. и к ГИА проводит Алексева Л.А.. Учитель полностью в ответе за подготовку к экзаменам, Ольга Николаевна! Но ресурсные центры здорово помогают нам-учителям химии в подготовке учащихся к экзаменам.

С уважением, Лариса Александровна




Фото пользователя Наталья Викторовна Касаткина

На: Трудные вопросы ЕГЭ по химии


Коллеги, может быть я не поняла суть вашей проблемы с определением степени окисления в органических соединениях, но я всегда делаю так. Формулу нужно разбить на столько частей, сколько атомов углерода и считать степень отдельно в каждой части формулы по правилу "сумма с/о должна быть равна нулю". Всегда получается.




Фото пользователя Лариса  Александровна Алексеева

На: Трудные вопросы ЕГЭ по химии


Проблема в  составлении ОВР с органическими соединениями у учащихся. Конечно, мы поможем им, объясним, Наталья Викторовна.  Хочется, чтобы  учащиеся почитали и литературу. Вот мы и ищем, копаемся.

С уважением, Лариса Александровна




Фото пользователя Елена Жановна Трибунская

На: Трудные вопросы ЕГЭ по химии


Спасибо, Наталья Викторовна, за ответ. Я так же придерживаюсь этой технологии. Данный форум и подразумевает, обмен опытом при решении вопросов ЕГЭ.

С уважением, Трибунская Е.




Фото пользователя Лариса  Александровна Алексеева

На: Трудные вопросы ЕГЭ по химии


Загляните  http://www.openclass.ru/notices/149062

С уважением, Лариса Александровна




Фото пользователя Надежда Валентиновна Солоха

На: Трудные вопросы ЕГЭ по химии


 

Уважаемые коллеги, вопрос определения степени окисления у атома углерода в органических соединениях, отвечал на курсах, которые посещала моя коллега Колдина Л.П., Остроумов И. Г.  Нужно от количества связей с более электроотрицательными атомами отнять число связей с менее электроотрицательными атомами. Например:
-3        0   +3      -1     +2 -1      -3
CH3-CH-C-O-CH2-C-CH-CH3
          l      ll                ll    l-3
         Cl   O               O   CH3

 




Фото пользователя Лариса  Александровна Алексеева

На: Трудные вопросы ЕГЭ по химии


Спасибо, Надежда Валентиновна! Еще есть элективный курс "Окислительно-восстановительные реакции", нужно будет посмотреть разработки к этому элективному курсу.

Комментарий был изменен с момента создания (Лариса Александровна Алексеева, Tue, 07/12/2010 - 02:24).

С уважением, Лариса Александровна




Фото пользователя Лариса  Александровна Алексеева

На: Трудные вопросы ЕГЭ по химии


Окислительно-восстановительные реакции в органической химии . Бакирова Т.И. http://festival.1september.ru/articles/574577/ 

С уважением, Лариса Александровна




Фото пользователя Надежда Валентиновна Солоха

На: Трудные вопросы ЕГЭ по химии


 

 Совместный гидролиз происходит в том случае, когда сливаются два раствора солей. Одна соль должна быть образована слабым основанием и сильной кислотой, другая – сильным основанием и слабой кислотой. В этом случае гидролиз обеих солей усиливается и протекает до конца, т. е. до образования слабых электролитов – кислоты и основания. Остальные ионы соединяются между собой, образую соль сильного основания и сильной кислоты.
Например, при сливании растворов карбоната натрия и хлорида алюминия мы наблюдаем выделение белого студенистого осадка гидроксида алюминия и углекислого газа. Карбонат натрия – это соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3). Хлорид алюминия – соль слабого основания (Al(OH)3 ) и сильной кислоты (HCl).  При совместном гидролизе этих солей образуется гидроксид алюминия в виде белого осадка и угольная кислота, которая распадается на углекислый газ и воду. Ионы натрия и хлорид-ионы образуют хлорид натрия.
3Na2CO3 + 2AlCl3 +6H2O = 2 Al(OH)3↓ + 3H2CO3 + 6NaCl
3Na2CO3+ 2AlCl3 + 6H2O  = 2 Al(OH)3↓ + 3H2O + 3 CO2 +6NaCl
Можно убрать по три молекулы воды с левой и с правой стороны. Получаем уравнение :
3Na2CO3+ 2AlCl3 +3H2O =2 Al(OH)3↓ + 3 CO2↑ +6NaCl
Записываем  полное ионное уравнение:
6 Na+ + 3 CO32- +2Al3+ + 6Cl- +3 H2O =2 Al(OH)3↓ +3 CO2↑ +6 Na+ + 6Cl-
Сокращенное уравнение выглядит следующим образом:
3 CO32- +2Al3++3 H2O =2 Al(OH)3↓ +3 CO2↑  
   Можно демонстрировать совместный гидролиз и на примере хлорида железа (III) и карбоната натрия или калия. Признаки реакции и в том и в другом случае очень хорошо видны. Во втором случае бурно выделяется газ и выпадает бурый осадок.