Submitted by ирина ивановна юхина on Fri, 26/11/2010 - 10:24
Решение задач.
1.Смесь двух солей – хлорида и иодида натрия массой 208.34 г растворили в воде и через полученный раствор пропустили избыток хлора. Затем раствор выпарили и остаток прокалили до постоянной массы, которая составила 116,87 г.Определите массовые % солей в исходной смеси. ( שׁ NaI – 72% שׁ NaCl – 28% )
2.Смесь хлорида и бромида калия массой0,98 г растворили в воде и добавили растворы нитрата серебра. Полученный осадок прокалили и восстановили. Получили 1,08 г серебра. Найти массовые доли веществ в смеси.
2. Имеется раствор серной и соляной кислот массой 1200 г. Известно, что массовая доля кислот в смеси одинакова. При обработке смеси избытком гидрокарбоната натрия выделилось 64,2 л газа (н.у.) Рассчитайте массовые доли кислот в смеси. (שׁ= 6%)
3.Определить массовые доли веществ в растворе , полученном при растворении 16,1 г натрия в 300 г 14,2% раствора нитрата алюминия. ( שׁNaNO3 16,8% и שׁNa[ Al(OH)4] 3,8% )
4. К 200 г. 13,6% раствора хлорида цинка 250 г 11,2% раствора гидроксида калия. Осадок отфильтровали и прокалили. Определите массу цинка, который м.б. получен из конечного продукта всех реакций, если выход составляет 98%.
Решение: Составим уравнение реакции:
ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + 2KCl
Найдем количество вещества ZnCl2 n = 200*0,136/136 = 0,2,
Найдем количество вещества KOH n = 250*0,112/56 = 0,5
т.к. соотношения в-в 1:2 видим, что КОН в избытке n = 0,1 моль.
Zn(OH)2 +2 KOH = K2[Zn(OH)4] на1 моль Zn(OH)2 идет 2 моль КОН следовательно кол-во Zn(OH)2 0,5 моль Осталось 02-0,5=1,5 моль Zn(OH)2 = ZnО +Н2О n = 1,5 моль
ZnО +Н2 = Zn + Н2О n Zn = 1,5 моль. Масса Zn = 1,5*65= 97,5, масса практическая = 97,5*0,98 = 95,5
Ответ масса цинка 95,5 г
5. В пяти пробирках находятся разбавленные растворы пяти веществ: хлорид натрия, азотная кислота, гидроксид бария, сульфат натрия, карбонат натрия. Определите каждое вещество не используя никаких других веществ.
Для решения этой задачи надо нарисовать таблицу и предположить, какие изменения можно наблюдать при сливании растворов
NaCl
HNO3
Ba(OH)2
Na2SO4
Na2CO3
HNO3
-
-
Выделение тепла
-
Выделение газа
Ba(OH)2
-
Выделение тепла
-
Осадок белого цвета
Осадок белого цвета
Na2SO4
-
-
Осадок белого цвета
-
-
Na2CO3
Выделение газа
Осадок белого цвета
Когда к осадку белого цвета добавить азотную кислоту, то в случае карбоната бария выделиться газ. Составить уравнения реакций.
6. В четырех различных сосудах находятся аммиак, азот, кислород, и углекислый газ. С помощь. Каких приемов можно распознать каждый газ.
7. Определить массу осадка, который получится при сливании 15 г 15% раствора хлорида бария и 10 г 8% раствора сульфата натрия. Какие ионы остались в растворе и каково их количество?
