Ход урока: 1). Организационный момент.

2) Проверка домашнего задания: Проводим химический диктант или самостоятельную работу на листочках. 1. Общее задание: Дать определение степени электролитической диссоциации (ã) и константы диссоциации (К_д). 2. Определить границы степени диссоциации для сильных, средних и слабых электролитов. 3. (каждому в отдельности) Написать формулу нахождения К_д для Cu(OH)₂, Mn(OH)₂, Ni(OH)₂. 4. (всем) Определить рН среды в: сероводороде, гидроксиде калия, воде.

Собираем листочки.

3) Новая тема (все, что в тексте подчеркнуто - записывается на доске и в тетрадях).

Тема урока: (записывается на доске) Реакции ионного обмена.

Вводные вопросы по теме: 1) Чт такое электролит и неэлектролит? (Вещество проводящее электрический ток - электролит, не проводящее - неэлектролит). 2) Какие частицы проводят электрический ток в растворах? (Ионы - положительно и отрицательно заряженные частицы) 3) Какие вещества в растворах называются - сильные электролиты (те которые распадаются - диссоциируют полностью на ионы) 4) Как называются реакции протекающие между ионами? (Реакции ионного обмена)

Правильно: Все реакции в растворах протекающие между ионами  - называются ионными. На протяжении нескольких тем подряд мы изучаем химическое равновесие в различных системах, в данном случае - это растворы. В растворах реакции ионного обмена могут протекать необратимо, т.е. до конца и обратимо. Рассмотрим оба случая:

Необратимые реакции

Показываем лабораторный эксперимент: сливаем раствор сульфата меди (голубого  цвета) и прозрачный гидроксид натрия и наблюдаем, что выпадает осадок белого цвета и раствор над осадком также прозрачный. Запишем в тетради эту химическую реакцию (учитель на доске) и пропишем полное ионное и краткое ионноеуравнения:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Cu²⁺ +  SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂ + 2Na⁺ + SO₄^2-

Cu²⁺ +2OH^- → Cu(OH)₂

По реакции видно, что все вещества участвующие в реакции и выходящие из него кроме гидроксида меди - сильные электролиты, то есть только гидроксид меди образует молекулу и выпадает из химической реакции - слабый электролит - неэлектролит.

Любая химическая реакция, которая пойдет по образованию этого вещества, пойдет при образовании гидроксида меди в качестве слабого электролита.

Запишите пример и распишите где здесь слабый электролит и из каких ионов он образуется: AlCl₃ + KOH.

K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂Sî  

2K⁺ + S^2- + 2H⁺ + 2Cl^- → 2K⁺ + 2Cl^- + H₂Sî

2H⁺ + S^2- →  H₂Sî

И в этом случае при взаимодействии любой растворимой соли сероводородной кислоты с другой кислотой образуется газообразное веәество - Н₂S.

Рассмотрим третий случай, когда в результате реакции ионного обмена образуется малодиссоциирующее вещество:

2КОН + Н₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

2K⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- → 2K⁺+ SO₄^2- + 2H₂O

2H⁺ + 2OH^- → 2H₂O

Эта реакция также сводится к образованию изионов сильных электролитов молекул слабого электролита - воды.

Реакции в растворах электролитов, протекают необратимо, т.е. доконца, если образуется слабый электролит (неэлектролит).

Обратимые реакции.

Если же в результате реакции не образуются малодиссоциирующие вещества или неэлектрлиты, то такие реакции называются обратимыми, так как и вступающие реагенты и продукты реакции находятся в растворе в виде ионов.

KCl + NaNO₃ <=> NaCl + KNO₃

K⁺ + Cl^- + Na⁺ + NO₃^- <=> Na⁺ + Cl^- + K⁺ + NO₃^-

Подведем итоги пройденной темы: 1. Реакции ионного обмена необратимы если выпадает осадок, выделяется газ и образуется малодиссоциирующее вщество - например, вода. 2. Во всех остальных случаях реакции ионного обратимы и значит в них устанавливается химическое равновесие. 3. Все реакции протекающие с образованием химического равновесия подвержены влиянию внешних факторов: температуре, концентрации, давлению и другим факторам.

Рассмотрим упражнения 1, 2, 3 на странице 74.

Запишите домашнее задание: §17 (11 класс), §6 и §58 (9 класс); стр.74 задача 1.

Урок окончен.