Структурные элементы урока:

1. Восстановление опорных знаний.(время 5 минут)

Фронтальная беседа:
1. Дайте определение электролитической диссоциации.

   2.Какие вещества называются, электролитами?

3.Дайте определение не электролитам.?

4.Приведите примеры: электролитов ?

5.Приведите примеры не элекролитов?

6.Перечислите, в каких случаях реакции между растворами – электролитами идут до конца?

2. Формирование знаний, умений, навыков.

(время 25 минут)
Запишите тему урока: «Гидролиз солей»
Вспомните, какую окраску будут иметь индикаторы в дистиллированной воде: лакмус

фенолфталеин
проводим эксперимент, доказывающий рассуждения учеников.
Как изменится окраска этих индикаторов, если к их водному раствору прилить раствор кислоты ?(проводим эксперимент).
Почему окраска индикаторов изменилась?

В две пробирки нальем дистиллированную воду и добавим в в первую пробирку лакмус во вторую фенолфталеин Затем в обе пробирки добавим раствор щелочи

  NaOH.определяющих щелочную среду и окраска
индикатора изменяется.

Какие изменения мы наблюдаем?

Дайте объяснения.


Итак, какой можно сделать вывод на основании проведенного эксперимента: В нейтральной среде концентрация ионов Н+ и ОН- одинакова, поэтому
лакмус имеет фиолетовую окраску, а фенолфталеин – бесцветную.
В кислой среде имеется избыток ионов Н+, поэтому лакмус приобретает красную окраску, а фенолфталеин
остается бесцветным.
В щелочной среде имеется избыток гидроксид ионов ОН-, поэтому лакмус изменяет окраску на синюю, а фенолфталеин становится малиновым.
 Нальем в две пробирки раствор хлорида натрия. Как вы думаете какую окраску будут иметь лакмус и
фенолфталеин в растворе этой соли?
Почему?

.

Ваши рассуждения подтвердим экспериментом. Прильем к раствору соли в первую пробирку раствор лакмуса, во вторую раствор фенолфталеина. Действительно среда в обеих пробирках нейтральная.

Нальем в две пробирки раствор карбоната натрия.

 Как вы думаете, будет ли изменяться окраска индикаторов в растворе этой соли?
Проделаем эксперимент.

 Вы видите, что в первой пробирке лакмус изменил окраску на синюю, а во второй фенолфталеина на малиновую.
(У школьников возникло противоречие с имеющимися знаниями – учителем создана проблемная ситуация
Следовательно, раствор Na₂CO₃ имеет щелочную среду. Кто может дать объяснение этому факту?

 Но попробуйте объяснить появление избытка ионов ОН- в растворе соли.

 Затрудняетесь?
Давайте вспомним, из чего состоит раствор? Раствор включает в себя растворитель и растворенное вещество. Что в данном случае является растворителем и растворенным веществом?

Подумайте еще раз, как объяснить избыток гидроксид ионов в растворе Na₂CO₃ ?
Проводим опыт: наливаем в две пробирки воду и испытываем ее индикатором. Изменилась ли окраска индикатора?

Правильно, т.е. концентрация ионов водорода и гидроксид- ионов находится в равновесном состоянии.
Напишите уравнение диссоциации воды. -
Ребята, процесс диссоциации воды – равновесный процесс, поэтому это равновесие можно сдвигать в ту или иную сторону. Для сдвига равновесия требуются определенные условия. Как вы думаете, в нашем примере, что может оказать влияние на сдвиг равновесия диссоциации воды?.

Выдвижение гипотезы и ее доказательство.

Итак, нам необходимо выяснить, почему изменилась окраска индикаторов в растворе карбоната натрия. Напишите уравнение диссоциации соли Na2CO3.
Выясним природу соли.

 Как вы думаете, какие частицы соли могут связывать частицы воды и смещать равновесие ее диссоциации?

Карбонат- ионы связывают Н+ с образованием мало диссоциирующего гидрокарбонат- иона НCO3^-. При этом в растворе в избытке накапливаются ионыОН,определяющие щелочную среду.
Напишем схему реакции: CO₃^2- + НОН ↔ НCO₃^-+ ОН^-
Среда щелочная
Это краткое ионное уравнение выражает сущность процесса реакции соли с водой. Запишите уравнение в
молекулярном виде.
Проверим наше рассуждение на другом примере. В две пробирки нальем раствор хлорида аммония и прильем к ним: лакмус  и фенолфталеин Раствор лакмуса изменил окраску на  красную, а фенолфталеин остался бесцветным.

Какой можно сделать вывод из этого опыта?

Напишите уравнение диссоциации соли  NH₄Cl, определите природу соли.

Какие частицы, на ваш взгляд, могут смещать равновесие диссоциации воды?

Напишите уравнение реакции: которые и определяют кислую среду.

Наши рассуждения совпадают с результатами опытов, следовательно, выдвинутая вами гипотеза, что частицы
соли, связывая частицы воды, смещают равновесие диссоциации воды и в результате этого накапливаются ионы,определяющие среду.

Запишите уравнение реакции в молекулярном виде.

В две пробирки нальем раствор соли AL₂S₃ – хлорид алюминия, и прильем в первую – лакмус, а во вторую – фенолфталеин. Какие изменения мы наблюдаем?.

 
Напишем уравнение диссоциации соли:


Какова природа соли?

Давайте выясним, почему индикаторы показали нейтральную среду. Очевидно частицы соли AL³+ свяжут ионы воды ОН^-, а частицы S ^2-cвяжут Н+, поэтому частиц, определяющих среду, в свободном виде не будет и среда будет нейтральная.

Напишем уравнения реакций:

AL³⁺ + НОН ↔AL(OH)₂⁺+ Н+
Слабый электролит Концентрация ионов Н+ и ОН^- находятся в равновесии и среда будет нейтральная CH3   H₂S^-+ НОН ↔ HS^- + ОН Слабый электролит
Или в общем виде:
AL³⁺ + S^2-+ НОН↔AL(OH)₂⁺+ HS^-

|Среда нейтральная
В молекулярном виде: AL₂S₃+6 НОН ↔2 AL(OH)₃+3Н₂S


Вернемся с вами к первому опыту с раствором NaCl, и подумаем, почему и в этом растворе среда нейтральная? Напишите уравнение диссоциации соли: И воды:

NaCl ↔ Na⁺ + Cl ^-     HOH ↔Н⁺ + ОН^-
На основании приведенной записи, какой можно сделать вывод?

Итак, какой общий вывод можно сделать?
Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются.
Na⁺ + Cl + НОН↔Na⁺ + ОН^- + Н⁺ + Cl. ^–

В зависимости от природы соли, среда может быть нейтральная, щелочная или кислая.  Сегодня мы с вами познакомились с особыми свойствами солей, которое называется гидролизом. Запишите в тетрадь определение

Вспомните, какой  характер имеет среда при гидролизе Соли, образованной сильны основанием и слабой кислотой?

:
Соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой?

Соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой? Гидролиз идет полностью до конца.
Что можно сказать о взаимодействии с водой солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой?

3. Формирование способов умственных и практических действий с новыми знаниями.

(время 15 минут)
Мы с вами выдвинули гипотезу и доказали ее. Теперь давайте ее подтвердим на других примерах. Перед вами на столе находится растворы следующих солей: KJ; K2S; AlCl3; С помощью индикатора, определите среду каждого раствора, дайте характеристику природе соли.
Результаты сведите в следующую таблицу

Подведение итогов урока

Оценивание учащихся

Задание на дом стр138-141 у №3,4,7