|
Неорганические вещества, их номенклатура, классификация.
Характерные химические свойства неорганических веществ
различных классов
Обязательный минимум знаний
Схема 2
Классификация неорганических веществ
Вещества
Простые Сложные
Металлы Благородные Оксиды Соли
газы
Неметаллы Кислоты Основания
Оксиды и их классификация
Оксиды – бинарные соединения с кислородом в с.о. – 2
Несолеобразующие Солеобразующие
N2O, NO, CO 1. Основные – оксиды металлов в с.о. +1, +2
(оксиды металлов IА и IIА групп но не ZnO,
BeO), оксиды металлов в низших с.о. (СrO, FeO)
2. Кислотные – оксиды неметаллов (N2O5, SO2,
SO3) и металлов с высокой с.о. +5,+6,+7, (CrO3, Mn2O7).
3. Амфотерные - ZnO, BeO, Al2O3,
оксиды металлов в промежуточных с.о. (Cr2O3, Fe2O3).
Таблица 2
Характерные химические свойства солеобразующих оксидов
|
Гр. Оксидов
Свойства
|
Основные оксиды
|
Кислотные оксиды
|
Амфотерные оксиды
|
|
Образуют соль и воду в реакции обмена при взаимодействии
|
с кислотами
|
с основаниями
|
и с кислотами, и с основаниями
|
|
Образуют соль в реакции соединения при взаимодействии
|
с кислотными и амфотерными оксидами
|
с основными и
амфотерными оксидами
|
с основными и кислотными оксидами
|
|
Образуют растворимый гидроксид при взаимодействии с водой
|
щелочи
|
кислородные
кислоты
|
не взаимодействуют с водой
|
Основания
Основания (в свете атомно-молекулярного учения) – сложные вещества, состоящие из металла и гидроксогрупп.
Основания (в свете теории электролитической диссоциации) – электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы гидроксогрупп.
Основания (в свете протонной теории) – акцепторы катионов водорода.
Классификация оснований (повторить самостоятельно)
Характерные химические свойства оснований
и амфотерных гидроксидов
1. 1) Основание (или амфотерный гидроксид) + кислота = соль + вода
2) Бескилородное основание (аммиак, амины) + кислота = соль
2. Основание + кислотный оксид = соль + вода
3. Щелочь + растворимая соль = новая соль + новое основание (если образуется осадок или газ)
4. Щелочь + амфотерный гидроксид = соль + вода
t
5. Нерастворимые основания (или амфотерный гидроксид) =
= оксид металла + вода
Кислоты
Кислоты (в свете атомно-молекулярного учения) – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
Кислоты (в свете теории электролитической диссоциации) – электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Кислоты (в свете протонной теории) – доноры катионов водорода.
Характерные химические свойства кислот
1. Кислота + металл = соль + водород, если:
- металл находится в ряду напряжений до водорода,
- образуется растворимая соль,
- кислота растворима,
Примечания:
· щелочные металлы для реакций с растворами кислот не берут, так как они взаимодействуют, в первую очередь, с водой,
· азотная кислота любой концентрации и концентрированная серная кислота взаимодействует с простыми веществами по-особому (см. табл. 5)
2. Кислота + оксид металла (основный или амфотерный) = соль + вода
3. Кислота + основание (гидроксид или бескислородное основание) = соль +
+ вода (для бескилородных оснований - только соль).
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль (если образуется осадок, газ или слабый электролит).
Классификация кислот (повторить самостоятельно)
Соли
Соли (в свете атомно-молекулярного учения) – сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.
Соли (в свете теории электролитической диссоциации) – электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы кислотного остатка.
Примечание. Эти определения справедливы только для нормальных или средних солей.
Классификация солей
Соли
Средние Кислые Основные Двойные Комплексные
или нормальные Сa(HCO3)2, (CuOH)CO3, (NH4)2Fe(SO4)2, K3[Fe(CN)6]
NaCl, K2SO4, NaHSO4, Al(OH)2Cl, KAl(SO4)2, K4[Fe(CN)6]
CaCO3, RCOONa KH2PO4 Fe(OH)SO4 KCl∙NaCl
Характерные химические свойства солей
1. Соль + кислота = новая кислота + новая соль (если образуется осадок или газ).
2. Растворимая соль + щелочь = новая соль + новое основание (если образуется осадок или газ)
3. Соль1 (раствор) + соль2 (раствор) = соль3 + соль4 (если образуется осадок)
4. Соль (раствор) + металл = новая соль + новый металл, если:
· металл находится в ряду напряжений до металла соли,
· образуется растворимая соль.
Примечание: щелочные металлы для реакций с растворами солей не берут, так как они взаимодействуют, в первую очередь, с водой.
|
