Неорганические вещества, их номенклатура, классификация.

Характерные химические свойства неорганических веществ

различных классов

1. В перечне веществ

1) N₂O                                 

2) N₂O₅

3) N₂O₃

4) CO₂

5) NO

6) CO

к несолеобразующим оксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:

1) 1,4,6                  2) 3,5,6                         3) 1,5,6            4) 4,5,6

2. Амфотерными оксидами являются вещества

1) оксид серы (IV), оксид железа (III)

2) оксид цинка, оксид кальция

3) оксид хрома (III), оксид бериллия

4) оксид алюминия (III), оксид магния

3. Основными оксидами являются вещества

1) оксид кальция, оксид хрома (II)

2) оксид калия, оксид олова (IV)

3) оксид меди (I), оксид алюминия

4) оксид бериллия, оксид железа (П)

4. Содержит все три типа гидроксидов ряд веществ

1) H₃AlO₃, Fe(OH)₃, H₂SO₄

2) H₂ZnO₂, H₃PO₄, Ba(OH)₂

3) H₂BeO₂, HCI, Cu(OH)₂

4) H₂CO₃, H₂CrO₄, NaOH

5. Формулы только основных солей записаны в ряду

1) (CaOH)₂SO₄, Ca(OH)₂, CaOHCl

2) Fe(OH)₃, Fe(OH)₂NO₃, [Fe(OH)₂]SO₄

3) MnOHNO₃, CuOHCl₂, Mg(OH)₂

4) FeOHCl₂, FeOHCl, [Fe(OH)₂]SO₄

6. Двухкислотное, растворимое, нелетучее и стабильное основание имеет формулу

1) Mg(OH)₂             2) NH₃              3)  NaOH             4) Ва(ОН)₂

7. Кислая соль, амфотерный гидроксид и основная соль соответственно расположены в ряду

1) Na₂SO₄, Be(OH)₂, Fe(OH)Cl₂

2) K₂CO₃, Н₃AlO₃, Cu(OH)NO₃

3) NaHSO₃, H₃CrO₃, Fe(OH)SO₄

4) ZnSO₄, H₃PO₄, Cr(OH)Cl₂

8. Формулы средней, кислой и основной солей соответственно записаны в ряду

1) Cu(HSO₄)₂, Cu(OH)NO₃, CuCl₂

2) CaCO₃, Ca(HCO₃)₂, Ca(OH)Cl

3) FeSO₄, Fe(OH) Cl, Fe(OH)₂Cl

4) BaSO₄, Ba(OH)NO₃, Ba(H₂PO₄)₂

9. Гидроксид алюминия – это

1) амфотерный гидроксид

2) трехкислотное основание

3) щелочь

4) летучее основание

10. Оксиду марганца (VII) соответствует гидроксид, формула которого

1) Mn(OH)₂                   2) MnO(OH)              3) H₂MnO₄           4) HMnO₄

11. Водород можно получить при взаимодействии

1) меди с разбавленной азотной кислотой

2) свинца с концентрированной азотной кислотой

3) цинка с концентрированной серной кислотой

4) алюминия с концентрированным раствором гидроксида калия

12. При термическом разложении нитрата серебра образуются

1) оксид серебра и оксид азота (V)

2) серебро, оксид азота (IV) и кислород

3) серебро, азот и кислород

4) оксид серебра, оксид азота (II) и кислород

13. С раствором щелочи не реагирует

1) Mg                            2) Zn                   3) Al                           4) Be

14. С раствором сульфата меди (II) взаимодействует

1) Pb                         2) Hg                   3) Fe                           4) Ag

15. Взаимодействием соответствующего оксида с водой нельзя получить

1) Cu(OH)₂                   2) Ba(OH)₂                      3) H₂SO₄                  4) NaOH

16. Медь из раствора сульфата меди (II) вытесняет все металлы ряда

1) Na, Cr, Zn

2) K, Fe, Cu

3) Fe, Zn, Al

4) Zn, Fe, Au

17. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой образуются

1) CuO, NO₂, H₂O

2) Cu(NO₃)₂, H₂

3) Cu(NO₃)₂, NO, H₂O

4) Cu(NO₃)₂, NO₂, H₂O

18. Окислительно-восстановительная реакция протекает при разложении соли, формула которой

1) NH₄Cl         2) KMnO₄                   3) CaCO₃                    4) (CuOH)₂CO₃

19. C концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре не взаимодействует

1) медь

2) железо

3) серебро

4) цинк

20. С раствором серной кислоты реагируют все три вещества набора

1) СaO, NaOH, KCl                   

2) Cu(OH)₂, HCl, CH₃COONa

3) BaCl₂, Zn, SiO₂

4) MgCO₃, Fe, Al(OH)₃

21. И с соляной кислотой, и с водой реагирует

1) аммиак                   2) хлор                       3) никель                   4) карбонат кальция

22. Сульфат железа (III) может быть получен взаимодействием железа с

1) разбавленной серной кислотой

2) раствором сульфата меди (II)

3) хлором

4) серой

23. Веществами, при взаимодействии которых, не образуется соль, являются

1) кислотный оксид и щелочь

2) кислотный оксид и вода

3) основный оксид и кислота

4) кислота и основание

24. В цепочке превращений

          Ca →X₁→Ca(OH)₂ → X₂→ CaO → X₃→ AgCl

веществами X₁,X₂ и X₃  являются соответственно

1) CaO, CaCO₃, CaCl₂

2) CaSO₄, CaCO₃, CaCl₂

3) CaO, CaSO₄, CaCl₂

4) CaO, Ca(HCO₃), CaCO₃

25. В цепочке превращений

          N₂ → X₁ → NO →X₂ → HNO₃

веществами X₁, X₂ являются соответственно

1) N₂O, NO₂

2) NO₂, NH₃

3) N₂O₃, N₂O

4) NH₃, NO₂

26. В цепочке превращений

          Al → X₁ → Al₂(SO₄)₃ → X₂ → KAlO₂ →AlCl₃→X₂ ®Al₂O₃

веществами X₁ и X₂ являются соответственно

1) AlCl₃, AlN

2) Al(OH)₃, KAl(SO₄)₂

3) Al₂O₃, Al₂S₃

4) Al₂O₃, Al(OH)₃

27. В схеме превращений

                X₁         X₂            X₃

        SO₂  → SO₃ → H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄  

веществами X₁,X₂ и X₃ являются соответственно

1) O₂, H₂O, NH₃

2) NO₂, H₂, NH₃

3) O₂, H₂O, N₂

4) O₂, H₂, NH₃∙H₂O

28. Вещество, которое может реагировать с соляной кислотой, гидроксидом калия и алюминием, имеет формулу

1) Cl₂               2) H₂SO₄                3) Сr₂O₃            4) Na₂CO₃    

29. При нагревании не разлагается на простые вещества

1) аммиак          2) хлорид натрия       3) оксид ртути (II)     4) иодоводород

30. Верны ли следующие суждения применительно к кислотам

А) Любую кислоту можно получить растворением соответствующего кислотного оксида в воде

Б) Кислоты способны взаимодействовать со щелочами

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны