Ионные уравнения реакций

Вы не зарегистрированы

Авторизация

Ресурсы сайта

Предметный каталог

Ионные уравнения реакций

Submitted by Римма Викторовна Сенатова on пн, 20/06/2011 - 19:28

Данные об авторе

Автор(ы):

Сенатова Р.В.

Место работы, должность:

МОУ СОШ п.Новосельский, учитель химии и биологии

Регион:

Саратовская область

Характеристики урока (занятия)

Уровень образования:

среднее (полное) общее образование

Целевая аудитория:

Учитель (преподаватель)

Класс(ы):

8 класс

Предмет(ы):

Химия

Цель урока:

Образовательная: 1) Научить школьников составлять ионные уравнения.

2) Продолжать учиться составлять уравнения химических реакций обмена.

3)Формировать системный подход и способность предсказывать результат обменных реакций на основе полученных знаний.

Развивающая: Развивать внимательность и аккуратность при составлении ионных уравнений.

Воспитательная: Продолжить формирование научного мировоззрения, системного подхода на примере составления уравнений реакций в молекулярном и ионном виде.

Тип урока:

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Учащихся в классе (аудитории):

Используемые учебники и учебные пособия:

Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА. 2005.

Используемая методическая литература:

1. Горковенко М.Ю. Химия 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004.

2. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА 2006.

Используемое оборудование:

Компьютер, мультимедийное оборудование

Краткое описание:

Тема урока: Ионные уравнения реакций Реакции между ионами называются ионными реакциями. Основные правила составления ионных уравнений: 1. Формулы веществ малодиссоциирующих (нерастворимых и газообразных веществ, слабых электролитов) записывают в молекулярном виде. 2. Вещество, выпавшее, в осадок выделяется, стрелкой вниз ↓, выделение газа отмечают стрелкой вверх ↑. 3. Сумма зарядов в левой части ионного уравнения равна сумме зарядов в правой части ионного уравнения. Уравнения реакций 1. Na2SO4 + BaCl2 = 2. NaOH + HCl = 3. CuSO4 + NaOH = 4. Cu(OH)2 + HCl = 5. Na2CO3 + HCl = Самостоятельная работа: Составить уравнения реакций и привести их в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде: Вариант 1 Вариант 2 1.Гидроксид лития + серная кислота = 2. Карбонат лития + серная кислота = 3. Нитрат серебра + хлорид цинка = 1.Гидроксид калия + серная кислота = 2.Карбонат калия + серная кислота = 3. Нитрат свинца + хлорид натрия = Выводы: 1. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, и поэтому их изображают в виде ионных уравнений. 2. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода). Домашнее задание: § 37 упр. 1,2

Слайды2-5

Слайд6

Слайд7

Слайд 8

Организационный момент.

Фронтальный опрос.

Вопр. Перечислите основные процессы при диссоциации веществ с ионной связью.

Вопр. Перечислите основные процессы при диссоциации веществ с ковалентной полярной связью.

Вопр. Дайте определение кислотам в свете ТЭД.

Вопр. Дайте определение основаниям в свете ТЭД

Вопр. Дайте определение солям в свете ТЭД.

Рассмотреть несколько тестовых заданий.

1.Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить в:

Раствор серной кислоты
Раствор сахара
Спирт

2.Как называется отрицательный полюс источника тока:

А)Анион; Б) Катион; В) Катод; Г) Анод

3. К какому полюсу источника тока двигаются отрицательно заряженные ионы:

А)Анион; Б) Катион; В) Катод; Г) Анод

4.Установите соответствие:

A) Анионы

Б) Катионы

1. NO₃^-

2. Zn²⁺

3. H₂

Ионные реакции (новая тема).

На каждую парту раздается маршрутный лист с правилами составления ионных уравнений, по которым работаем весь урок (см. приложение):

Демонстрация раствора сульфида натрия. Ученик у доски составляет уравнение диссоциации: Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄^2-

Демонстрация раствора хлорида бария. Ученик у доски составляет уравнение диссоциации: BaCl₂ = Ba²⁺ + 2Cl^-

Демонстрация реакции получения сульфата бария учитель составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом виде:

Молекулярное уравнение:

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄

Полное ионное уравнение:

2Na⁺+ SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + BaSO₄↓+ 2Cl^-

Сокращенное ионное уравнение: SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓

Таким образом, мы видим, что в реакции участвовали ионы бария и сульфат-ионы.

Определение:

Реакции между ионами называются ионными реакциями.

Основные правила составления ионных уравнений:

Формулы веществ малодиссоциирующих (нерастворимых и газообразных веществ, слабых электролитов) записывают в молекулярном виде.
Вещество, выпавшее, в осадок выделяется, стрелкой вниз ↓, выделение газа отмечают стрелкой вверх ↑.
Сумма зарядов в левой части ионного уравнения равна сумме зарядов в правой части ионного уравнения.

Вопр. Перечислите условия протекания реакций обмена до конца.

(образование осадка, образование малодиссоциирующего вещества(вода), выделение газа)

Демонстрация реакции нейтрализации. На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Na⁺+ OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

OH^-+ H⁺ = H₂O

Наблюдаем обесцвечивания малиновой окраски раствора гидроксида натрия + фенолфталеин. Изменение окраски индикатора это признак протекания химической реакции взаимодействию ионов H⁺ и OH^-,в результате которого образуется малодиссоциирующее вещество - вода.

Определение:

Реакцию взаимодействия сильной кислоты и щелочи называют реакцией нейтрализации.

Демонстрация реакции обмена с образованием нерастворимого основания.

Сульфат меди + гидроксид натрия = гидроксид меди + сульфат натрия

Наблюдаем выпадение голубого осадка Cu(OH)₂

Реакцию получения нерастворимого основания составьте самостоятельно.

Добавим в полученный осадок соляную кислоту.

Наблюдаем растворение осадка.

На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^- = Cu²⁺ + 2Cl^- + H₂O

Демонстрация реакции с выделением газа. На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2Na⁺+ CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑

CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

Выводы: 1. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, и поэтому их изображают в виде ионных уравнений.

2. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода).

Закрепление.

Для отработки навыков составления уравнений в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде - мини самостоятельная работа, представленная в маршрутном листе (до конца урока _10 мин.).

Задание на дом:§ 37 упр. 1,2
Итоги урока. (Оценки по результатам самостоятельной работы, с учётом активной работы на уроке)

» Tags for document:

Ионные уравнения реакций

Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии