Тема: Способы выражения количественного состава раствора.

Цели:

Обучающие:

1.      Закрепить знания о, массовой доли растворенного вещества в растворе.

2.     Закрепить знания и умения, учащихся при решении задач на проценты, совершенствовать навыки решения текстовых задач с помощью химических формул.

3.     Сформировать навыки решения расчетных задач с применением молярной концентрации.

Воспитательная:

4.     Воспитание мотивации к учению.

Развивающая:

5.     Развитие познавательного интереса к урокам химии.

Ход урока.

1. Организационный момент:психологический настрой учащихся к работе на уроке.

2. Актуализация знаний.

Химические понятия по теме «Массовая доля вещества раствора»

1. Растворы – это однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходит физическое и химическое  взаимодействие.

2. Массовая доля растворенного вещества -  показывает отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.

 Обозначается греческой буквой W(«омега») и выражается в процентах или долях единицы.

Задача.

Сколько граммов сульфата меди(II) и воды необходимо взять, чтобы приготовить 200г 35%-ного раствора?

Дано:                                Решение:

m_(р-ра)= 200 г        W=

W= 35%                 m_(в-ва)=

m_(в-ва)- ?                m_(в-ва)=

m_(H2O)- ?             m_(H2O) = m_(р-ра)– m_(в-ва)= 200г – 70г = 130г

                              Ответ: m_(в-ва)= 70г, m_(H2O)= 130г

3. Решение задач, с использованием понятия «молярная концентрация»:

Молярная концентрация – отношение количества растворенного вещества ν (в молях) к объёму раствора V(в литрах).

 [моль/л] или [М]

Задача.

Какой объем 96-процентного раствора серной кислоты (H₂SO₄) плотностью 1,84 г/мл потребуется для приготовления 3 литров раствора с концентрацией 2 моль/л?

1. Записываем дано:

ω (H₂SO₄)= 96%

ρ (H₂SO₄) = 1,84 г/мл

V(р-ра) = 3 л

С(H₂SO₄) = 2 моль/л

V(H₂SO₄) – ?

2. Найдем сколько серной кислоты (H₂SO₄) (в г) потребуется для приготовления 3 л раствора с молярной концентрацией 2 моль/л. Для расчета будем использовать формулу нахождения молярной концентрации раствора:

где:

C_M – молярная концентрация раствора;

n – химическое количество растворенного вещества;

M – молярная масса растворенного вещества;

m – масса растворенного вещества;

V – объем раствора.

3. Из вышеуказанной формулы выразим и рассчитаем массу растворенного вещества:

4. Учитывая, что молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна 98 г/моль, получаем:

m (H₂SO₄) = 2 моль/л ∙ 98 г/моль ∙ 3 л = 588 (г).

5. Используя формулу нахождения массовой доли растворенного вещества:

6. Выразим массураствора серной кислоты (H₂SO₄):

m (р-ра H₂SO₄) = 588 г/ 0,96 = 612,5 (г).

7. Вычислим объем раствора серной кислоты (H₂SO₄), который потребуется для приготовления 3 л раствора с молярной концентрацией 2 моль/л. Будем использовать формулу, устанавливающую связь между объемом и массой раствора:

V (р-ра H₂SO₄) = 612,5 г /1,84 г/мл = 332,88 (мл).

8. Записываем ответ

Ответ:  V (р-ра H₂SO₄) = 332,88 (мл).

4. Закрепление знаний и умений.

Решите задачу:

Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления 50 г  10%-ного раствора йодной настойки?

5. Итог урока:

- Что нового и интересного вы узнали сегодня на уроке?

- К какому выводу вы пришли?

6. Рефлексия:

 Создай цветок.

              - желтый лепесток – все получилось, было очень интересно.

              - синий лепесток – было интересно, но возникали затруднения.

              - коричневый лепесток – мне ничего не удалось, было скучно.