Предельные углеводороды (насыщенные). Общая формула СnH2n+2

В молекулах между атомами углерода одинарные связи

н-р:  СН₃ – СН₃ (этан), СН₃ – СН₂ – СН₃ (пропан), СН₄ (метан)

С1 – С4 – газы (применяются в качестве топлива), С5 – С7 – жидкости (входят в состав нефти), высшие  - твердые вещества.

Химические свойства: 

1) горение СН₄ + 2О₂ → СО₂ (углекислый газ) + 2Н₂О

2) разложение с выделением водорода  – дегидрирование

 С₂Н₆ (этан) → С₂Н₄ (этилен) + Н₂

3) с галогенами (галогенирование) (Cl₂, Br₂, I₂) на свету (реакция замещения)  СН₄ (метан) + Сl₂ → CH₃Cl (хлорметан) + HCl

Непредельные углеводороды (алкены).  Общая формула СnH2n.

В молекулах между атомами углерода существует одна двойная связь.

СН₂=СН₂ (этилен, этен), СН₃ – СН = СН₂ (пропилен, пропен)

Этилен – газ, без цвета, горит светящимся пламенем.

Получение: разложением спиртов с выделением воды – реакция дегидратации С₂Н₅ОН (этанол или этиловый спирт) →С₂Н₄ (этилен)+ Н₂О

Химические свойства:

1) горение с выделением углекислого газа и воды

 2) реакция полимеризации с образованием полимеров (полиэтилена)

3) реакции присоединения (идут с разрушением двойной связи):

 а) водорода  (гидрирование) с образованием предельных углеводородов

 С₂Н₄ (этилен)+ Н₂ → С₂Н₆ (этан)

б) воды (гидратация) с образованием спиртов

 С₂Н₄ (этилен)+ Н₂О → С₂Н₅ОН (этанол) 

в) галогенирование С₂Н₄ +Br₂ → C₂H₄Br₂ – обесцвечивание бромной воды

4) окисление – обесцвечивание раствора перманганата калия (марганцовки) с образованием двухатомных спиртов

СН₂ = СН₂ + Н₂О + О → НО – СН₂ – СН₂ – ОН (этиленгликоль)

Непредельные углеводороды (алкины).  Общая формула СnH2n-2.

В молекулах между атомами углерода существует одна тройная связь.

СН≡СН (ацетилен, этин)

Ацетилен - бесцветный газ, малорастворим в воде, легче воздуха. Взрывоопасный.

Типы химических реакций: горение, присоединение, полимеризации,  окисление.

1) реакция горения  (горят коптящим пламенем)

2) реакция присоединения:

А) водорода – гидрирование

Б) галогенов – галогенирование (обесцвечивание бромной воды)

В) галогеноводородов

Г) воды - гидратация

3) реакция окисления - обесцвечивание раствора перманганата калия (марганцовки)

4) реакция полимеризации - образование бензола С₆Н₆ из ацетилена С₂Н₂.                               

Спирты – соединения, в молекулах которых присутствует одна или несколько групп ОН и атомы углерода связаны одинарными связями.

Метанол (метиловый спирт)  – СН₃ОН,        этанол (этиловый спирт) - С₂Н₅ОН

Этиленгликоль (двухатомный спирт) - НО – СН₂ – СН₂ – ОН

Метанол – жидкость, без цвета, хорощо растворим в воде, горит бесцветным пламенем, ядовит. Применяют как растворитель.

Этанол - жидкость, без цвета, со слабым запахом, хорощо растворим в воде, горит светящимся голубоватым  пламенем. Частое употребление спирт ведет к алкоголизму. Применяется в пищевой промышленности, фармацевтической, лакокрасочной.

Этиленгликоль (двухатомный спирт) – бесцветная густая жидкость, тяжелее воды, сладкая, ядовита. Применяется в качестве незамерзающей охлаждающей жидкости- антифриза.

Глицерин (трехатомный спирт) - НО – СН₂ – СН₂ (ОН) – СН₂ – ОН – густая сиропообразная бесцветная жидкость, сладкая, хорошо растворим в воде, гигроскопичен (притягивает влагу из воздуха). Применяется в парфюмерии, медицине, при выделке кож и отделке тканей.

Химические свойства:

1)с активными металлами → алкоголяты + водород

1. < >₂H₅O-H(этанол) + 2Na →2C₂H₅O-Na (этилат натрия) + H₂Качественная реакция на многоатомные спирты:

    

   взаимодействие с гидроксидом меди (II) с образованием раствора синего цвета

   СН₂-СН-СН₂ + Сu(OH)₂ → СН₂ – СН - СН₂ + 3H₂O

   │      │    │                             │       │       │

   OH  OH OH( глицерин)        OH   O-Cu-O   (глицерат меди)

   Получение:

   Взаимодействие алкенов с водой: H₂O + СН₂=СН₂ (этилен) → CH₃CH₂OH (этанол) 

    

   Карбоновые кислоты: (между атомами углерода одинарные связи) СН₃ – С =О

    – уксусная кислота СН₃СООН                                                                             │

                                                                                                                                       ОН

   Уксусная кислота (этановая) – бесцветная жидкость с резким запахом, хорошо растворима в воде. Применяется в пищевой промышленности при консервировании пищевых продуктов.

   Получение: реакция «серебряного зеркала» - взаимодействие уксусного альдегида с оксидом серебра

   СН₃СОН (уксусный альдегид)  + Ag₂O → СН₃СОOН (уксусная кислота) +2Ag

   Химические свойства:

   - с металлами с выделением водорода 2СН₃СООН + Zn → (СН₃СОО)₂Zn + H₂

   - с оксидами металлов                           2СН₃СООН + ZnO → (СН₃СОО)₂Zn + H₂O

   - с карбонатами (соли) с выделением углекислого газа

                                                                   2СН₃СООН + Na₂CO₃ → 2СН₃СООNa + H₂O +CO₂

   - с основаниями                                     СН₃СООН + NaOH → СН₃СООNa + H₂O

   - со спиртами (р. этерификации) с образованием сложного эфира (кат. серная кислота)

   СН₃СООН + CH₃OH ↔ СН₃СООCH₃ (метилацетат) + H₂O

    

   - стеариновая кислота С₁₇Н₃₅СООН  - высшая предельная карбоновая кислота

   При взаимодействии кислоты с глицерином образуется жир.

   Жир – сложный эфир глицерина и высших карбоновых кислот

   Животный жир – твердый, жидкий жир – масла.

   Мыло (RCOONa, RCOOK) – натриевые и калиевые соли высших кислот.

   Белки и углеводы  - параграфы учебника 38,39.