Гидролиз солей.

Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Обязательный минимум знаний

Гидролиз – обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению.

Если рассматривать соли, как продукты взаимодействия кислот и оснований, можно выделить четыре типа солей и три случая гидролиза.

1. Соль сильного основания (щелочи) и сильной кислоты (HCl, HClO₄, HNO₃, H₂SO₄) гидролизу не подвергается, среда раствора – нейтральная, рН=7.
2. Соль сильного основания (щелочи) и слабой кислоты (HClO, HNO₂, H₂S, H₂SiO₃, H₂CO₃ включая органические кислоты).

Гидролизуется обратимо по аниону, среда раствора – щелочная, рН>7.

3. Соль слабого основания (NH₃∙H₂O, органические амины, нерастворимые гидроксиды металлов) и сильной кислоты гидролизуется обратимо по катиону, среда раствора – кислая, рН<7.
4. Соль слабого основания и слабой летучей кислоты гидролизуется обратимо по катиону и аниону. Реакция среды зависит от относительной силы кислоты и основания, но близка к нейтральной. Некоторые соли слабого основания и слабой летучей кислоты (H₂S, H₂CO₃, H₂SO₃) гидролизуются по катиону и аниону необратимо с образованием соответствующей кислоты и основания. Такие соли в таблице растворимости обозначены прочерками.

Таблица 7

Окраска индикаторов в различных средах