Вы не зарегистрированы

Авторизация



Письменная контрольная работа по химии для обучающихся 11 классов за I полугодие

Submitted by Наталья Викторовна Шафиева on Fri, 28/03/2014 - 19:01
Данные об авторе
Автор(ы): 
Шафиева Наталья Викторовна
Место работы, должность: 

учитель химии  I квалификационной категории

Регион: 
Ростовская область
Характеристики ресурса
Уровни образования: 
среднее (полное) общее образование
Класс(ы): 
11 класс
Предмет(ы): 
Химия
Целевая аудитория: 
Учащийся (студент)
Целевая аудитория: 
Учитель (преподаватель)
Тип ресурса: 
контрольная (проверочная) работа
Краткое описание ресурса: 
<p>Дидактическое описание использования работы в образовательном процессе</p> <p>Контрольная работа по химии для 11 классов составлена на основании программы курса химии 10-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян) и &laquo;Обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования&raquo; (Приказ Минобразования РФ №56 от 30.06.1999 г.), с учетом рекомендаций примерной программы по химии (Примерные программы по учебным предметам. Химия 10-11 классы: &ndash; М.: Просвещение, 2011. (Стандарты второго поколения).</p> <p>Тип контроля &ndash; текущий.</p> <p>Форма контроля &ndash; письменная контрольная работа.</p> <p>Время проведения работы &ndash; 45 минут.</p> <p>Образовательные цели:</p> <p>- на основе метапредметных связей с физикой определить строение атомного ядра изотопа&nbsp; и дать характеристику элементарных частиц (протонов, нейтронов и электронов);</p> <p>- контроль знаний учащихся о химических связях и их классификации как о важнейшем универсальном понятии теоретической химии с опорой на внутрипредметные связи между курсами органической и неорганической химии;</p> <p>- контроль организационно &ndash; предметных и&nbsp; расчётно &ndash; вычислительных&nbsp; умений (ход решения химической задачи, решение расчетной задачи).</p> <p>С учетом новых тенденций в обновлении содержания образования планируются следующие образовательные результаты:</p> <p><strong>- </strong>метапредметные:</p> <p>1) владение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование; применение основных методов позна&shy;ния (системно-информационный анализ, моделирование) для&nbsp; изучения различных сторон окружающей действительности;</p> <p>2)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;</p> <p>3)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; умение генерировать идеи и определять средства, не&shy;обходимые для их реализации;</p> <p>4)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;</p> <p>5)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; использование различных источников для получения химической информации.</p> <p><strong>- </strong>предметные:</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;1) давать определения изученным понятиям;</p> <ol> <li>описывать и различать изученные классы неорганических и органических&nbsp; соединений, химические связи;</li> </ol> <p>&nbsp;&nbsp; 3) структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;</p> <p>&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;4) описывать строение атомов элементов I &ndash; IV периодов с использованием электронных конфигураций атомов.</p> <p>Так как контроль носит обучающий характер, его методы рассматриваются в тесной связи с другими методами обучения. Обучающее значение его выражено в том, что позволяет ученику корректировать свои знания и умения, также способствует развитию самостоятельности, формированию навыков самоконтроля. Текущий контроль &ndash; контроль освоения учебного материала в ходе познавательного процесса проводится с целью отслеживания качества освоения химических знаний и умений.</p> <p>Оценивание результатов работы проводится на основе поэлементного анализа, где за каждый правильный ответ выставляется 1 балл, оценки выставляются с помощью таблицы:</p> <table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody> <tr> <td style="width:187px"> <p>Количество баллов</p> </td> <td style="width:94px"> <p>0 &ndash; 9</p> </td> <td style="width:123px"> <p>10 &ndash; 12</p> </td> <td style="width:113px"> <p>13 &ndash; 16</p> </td> <td style="width:121px"> <p>17 &ndash; 20</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:187px"> <p>Оценка по 5-бальной шкале</p> </td> <td style="width:94px"> <p>2</p> </td> <td style="width:123px"> <p>3</p> </td> <td style="width:113px"> <p>4</p> </td> <td style="width:121px"> <p>5</p> </td> </tr> </tbody> </table> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>Схема поэлементного анализа к варианту I</p> <table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" style="width:671px"> <tbody> <tr> <td rowspan="2" style="width:38px"> <p>№ задания</p> </td> <td rowspan="2" style="width:57px"> <p>№ элементов</p> <p>ответов</p> </td> <td rowspan="2" style="width:387px"> <p>Содержание элементов знаний</p> </td> <td colspan="7" style="width:189px"> <p>ФИ обучающегося</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:32px"> <p>&nbsp;</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:38px"> <p>1.</p> </td> <td style="width:57px"> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>1</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>2</p> <p>3</p> <p>4</p> <p>&nbsp;</p> <p>5</p> <p>&nbsp;</p> <p>6</p> <p>7</p> <p>8</p> <p>9</p> </td> <td style="width:387px"> <p>Определен состав и заряд ядра, т.е. записана схема строения атома</p> <p>&nbsp; <sup>71</sup> Ga (31р<sup>+&nbsp; </sup>, 40 n<sup>0</sup>), 31e<sup>- </sup>: 2 e<sup>- </sup>, 8 e<sup>-&nbsp; </sup>,18 e<sup>-&nbsp; </sup>, 3 e<sup>-&nbsp;&nbsp;&nbsp; </sup></p> <p>&nbsp; <sub>31</sub></p> <p>Записана электронная формула элемента</p> <p>1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>1</sup></p> <p>Указано электронное семейство: p &ndash;элемент</p> <p>Указана природа элемента -&nbsp; металл</p> <p>Определены степени окисления:</p> <p>Высшая - +3 (максимальная)</p> <p>Низшая - 0 (минимальная)</p> <p>Летучего водородного соединения нет</p> <p>Ga<sub>2</sub>O<sub>3 </sub>&nbsp;- амфотерный оксид</p> <p>Ga(OH)<sub>3</sub> &ndash; основание } амфотерный</p> <p>H<sub>3</sub>GaO<sub>3 </sub>&ndash; кислота}гидроксид</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:32px"> <p>&nbsp;</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:38px"> <p>2.</p> </td> <td style="width:57px"> <p>&nbsp;</p> <p>10</p> <p>11</p> <p>12</p> <p>&nbsp;</p> <p>13</p> <p>&nbsp;</p> <p>14</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>15</p> </td> <td style="width:387px"> <p>Определен тип химической связи</p> <p>C<sub>2</sub>H<sub>2</sub> &ndash; ковалентная слабополярная;</p> <p>Br<sub>2 </sub>- ковалентная неполярная;</p> <p>K<sub>3</sub>N &ndash; ионная.</p> <p>Записаны электронные формулы:</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp; <img alt="Описание: Описание: C:\Users\Пользователь\Pictures\Шафиева\Рисунок1.jpg" src="file:///C:/Users/73B5~1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.jpg" style="height:145px; width:260px" /></p> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:32px"> <p>&nbsp;</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:38px"> <p>3.</p> </td> <td style="width:57px"> <p>16</p> <p>&nbsp;</p> <p>17</p> <p>18</p> <p>&nbsp;</p> <p>19</p> <p>20</p> </td> <td style="width:387px"> <p>Определен элемент &ndash; Se</p> <p>Записаны формулы:</p> <p>высшего оксида &ndash; SeО<sub>3</sub></p> <p>&nbsp;гидроксида - Н<sub>2</sub> SeО<sub>4</sub></p> <p>Определен тип:</p> <p>&nbsp;оксида &ndash; кислотный;</p> <p>гидроксида &ndash; кислота.</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:32px"> <p>&nbsp;</p> </td> </tr> </tbody> </table> <p>&nbsp;</p> <p>Схема поэлементного анализа к варианту II</p> <table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" style="width:671px"> <tbody> <tr> <td rowspan="2" style="width:38px"> <p>№ задания</p> </td> <td rowspan="2" style="width:57px"> <p>№ элементов</p> <p>ответов</p> </td> <td rowspan="2" style="width:387px"> <p>Содержание элементов знаний</p> </td> <td colspan="7" style="width:189px"> <p>ФИ обучающегося</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:32px"> <p>&nbsp;</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:38px"> <p>1.</p> </td> <td style="width:57px"> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>1</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>2</p> <p>3</p> <p>4</p> <p>&nbsp;</p> <p>5</p> <p>&nbsp;</p> <p>6</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>7</p> <p>&nbsp;</p> <p>8</p> <p>&nbsp;</p> <p>9</p> </td> <td style="width:387px"> <p>Определен состав и заряд ядра, т.е. записана схема строения атома</p> <p>&nbsp; <sup>75</sup> As (33р<sup>+&nbsp; </sup>, 42 n<sup>0</sup>), 33e<sup>- </sup>: 2 e<sup>- </sup>, 8 e<sup>-&nbsp; </sup>,18 e<sup>-&nbsp; </sup>, 5 e<sup>-&nbsp;&nbsp;&nbsp; </sup></p> <p>&nbsp; <sub>33</sub></p> <p>Записана электронная формула элемента</p> <p>1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>3</sup></p> <p>Указано электронное семейство: p &ndash;элемент</p> <p>Указана природа элемента -&nbsp; неметалл</p> <p>Определены степени окисления:</p> <p>Высшая - +5 (максимальная)</p> <p>Низшая -&nbsp; &ndash; 3 (минимальная)</p> <p>Записана формула летучего водородного соединения &ndash; Н<sup>+</sup><sub>3</sub>As<sup>-3&nbsp;&nbsp; </sup></p> <p>Определен тип высшего оксида:</p> <p>As <sub>2</sub>O<sub>5 </sub>&nbsp;- кислотный оксид.</p> <p>Составлена формула гидроксида:</p> <p>НAsО<sub>3</sub>&nbsp;&nbsp;</p> <p>Определен тип гидроксида:</p> <p>кислота.</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:32px"> <p>&nbsp;</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:38px"> <p>2.</p> </td> <td style="width:57px"> <p>&nbsp;</p> <p>10</p> <p>11</p> <p>12</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>13</p> <p>&nbsp;</p> <p>14</p> <p>&nbsp;</p> <p>15</p> </td> <td style="width:387px"> <p>Определен тип химической связи</p> <p>C<sub>6</sub>H<sub>6</sub> &ndash; ковалентная слабополярная;</p> <p>I<sub>2 </sub>- ковалентная неполярная;</p> <p>MgCl<sub>2</sub> &ndash; ионная.</p> <p>Записаны электронные формулы:</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;</p> <p><img alt="Описание: Описание: C:\Users\Пользователь\Pictures\Шафиева\Рисунок2.jpg" src="file:///C:/Users/73B5~1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.jpg" style="height:130px; width:320px" /></p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:32px"> <p>&nbsp;</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:38px"> <p>3.</p> </td> <td style="width:57px"> <p>&nbsp;</p> <p>16</p> <p>&nbsp;</p> <p>17</p> <p>18</p> <p>&nbsp;</p> <p>19</p> <p>20</p> </td> <td style="width:387px"> <p>Определен элемент</p> <p>Cr &ndash; хром;</p> <p>Записаны формулы:</p> <p>высшего оксида &ndash; Cr О<sub>3</sub></p> <p>&nbsp;гидроксида - Н<sub>2</sub> Cr О<sub> 4</sub></p> <p>Определен тип:</p> <p>оксида &ndash; кислотный;</p> <p>гидроксида &ndash; кислота.</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:32px"> <p>&nbsp;</p> </td> </tr> </tbody> </table> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p>

Вариант I

  1. Охарактеризуйте химический элемент № 31 на основании его положения в ПСХЭ им. Д.И. Менделеева по следующему плану:

- состав и заряд ядра изотопа   71Э;

                                           31

- общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням;

- семейство элементов;

- металл или неметалл;

- максимальная и минимальная степени окисления;

- формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.

2. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых:

C2H2;  Br2 ; K3N.

Напишите их электронные формулы.

 

3.  Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО3. Его водородное соединение содержит 2, 47 % водорода. Определите этот элемент и напишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите его характер.

 

Вариант II

  1. Охарактеризуйте химический элемент № 33 на основании его положения в ПСХЭ им. Д.И. Менделеева по следующему плану:

- состав и заряд ядра изотопа   75Э;

                                           33

- общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням;

- семейство элементов;

- металл или неметалл;

- максимальная и минимальная степени окисления;

- формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.

2. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых:

C6H6;  I2 ; MgCl2.

Напишите их электронные формулы.

 

3.  В высшем оксиде элемента VI группы массовая доля кислорода составляет  48 %. Определите этот элемент и напишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите его характер.