Тема: Решение упражнений по теме «Электролиз»


 

Цели:
1.Организовать деятельность учащихся по применению знаний и способов действий о процессах электролиза в новой и измененной ситуациях.
2.Помочь учащимся осознать социальную, практическую значимость учебного мате-риала, а также личностную его значимость при сдаче ЕГЭ;
3. Способствовать развитию у выпускников коммуникативной культуры через соз-дание практических проблемных ситуаций и их самостоятельное решение учащимися; развитию чувства ответственности учащихся, самомотивации через использование само-стоятельного поиска решения; чувства ответственности учащихся через использование заданий из различных вариантов КИМов.
Тип учебного занятия:
комплексное применение знаний и способов деятельности учащихся.
Формы работы: фронтальная, групповая, межгрупповая, индивидуальная.
Эпиграф урока: «Во всем мне хочется дойти до самой сути…» (Б. Пастернак).
Оборудование: учебник «Химия 11 класс» О. С. Габриелян; инструктивные карточки; бланки ответов № 1 ЕГЭ; карточки с тестовыми заданиями; презентация к уроку.
Ход урока:
1. Организационный этап учебного занятия.
1.1. Приветствие, организация внимания учащихся.
Добрый день. Присаживайтесь. Я рада вас всех видеть на уроке. Нашу совместную работу хочется начать со слов Б. Пастернака «Во всем мне хочется дойти до самой сути…»
(Слайд 1)
А можно ли дойти до самой сути, если в твоем багаже знания только одной науки? На этот вопрос дает ответ поэтесса Маргарита Алигер:
О, физика, наука из наук,
Все впереди, так мало за плечами.
Пусть химия вам будет вместо рук.
Пусть математика очами станет.
Не разлучайте этих трех сестер
Познания в подлунном мире,
Тогда лишь будет ум и глаз остер
И знанье человеческое шире…
1.2. Психологическая подготовка учащихся к плодотворной работе на уроке.
Пример тому тема, рассмотренная вами на прошлых уроках – «Электролиз расплавов и растворов солей». Ведь химику нужно знать, и как протекает процесс электролиза, и как осуществлять расчеты выхода продуктов реакции, но, не зная физики, и в частности, зако-на Фарадея (масса вещества, выделившегося на электродах при прохождении электриче-ского тока, пропорциональна силе тока и времени) это невозможно в принципе.
(Слайд 2)
2. Этап проверки выполнения домашнего задания (Актуализация знаний).
• Что называют электрическим током?
• Что происходит с ионами в растворе, в который опущены электроды?
• Как называется «+» заряженный электрод?
• Как называется «-» заряженный электрод?
• Как вы объясните проводимость электрического тока водным раствором хлорида натрия?
• В чем сущность процесса электролиза?
3. Организация учебной деятельности.
(Видеоролик – электролиз раствора сульфата меди)
Каков, по вашему мнению, результат процесса электролиза в данном случае?
Правильность ваших суждений мы обсудим в течение урока, тема которого
(Слайд 3)
Решение упражнений по теме «Электролиз»
• Катодные процессы при электролизе водных растворов солей зависят от активно-сти металлов. В чем это выражается?
(Слайд 4 – катодные процессы)
• В чем особенность анодных процессов, происходящих при электролизе водных растворов солей?
(Слайд 5 – анодные процессы)
• Повторив теорию, теперь выполните графический диктант.
(Слайд 6– геометрические фигуры, используемые при выполнении диктанта)
(Слайд 6 – ответы)
Графический диктант
1. Электролиз можно считать окислительно-восстановительной реакцией, происходящей под воздействием электрического тока.
2. Катод – отрицательно заряженный электрод;
3. На катоде происходит процесс электрохимического окисления;
4. Анион SO₄^{2 –} будет окисляться на аноде в водном растворе;
5. Анион Cl^– будет окисляться на аноде в водном растворе;
6. Катион Na⁺ будет восстанавливаться на катоде в водном растворе;
7. Катион Cu^{2 +} будет восстанавливаться на катоде в водном растворе;
8. Алюминий получают электролизом расплава Al₂O₃ в криолите;
9. При электролизе раствора NaCl можно получить щелочь NaOH и газы H₂ и Cl^₂.
Учащимся предлагается поменяться с соседом заполненными бланками, выставить друг другу оценки по оценочной шкале: 5 – 6 правильных ответов – оценка “3”, 7 – 8 правиль-ных ответов – оценка “4”, 9 – правильных ответов – оценка “5”. На доске открывается шаблон с правильными ответами:

Запишите в тетради набранное вами количество баллов. Мы сегодня работаем по накопи-тельной системе, как на ЕГЭ.
Теперь переходим к выполнению практических заданий, т. е. составлению уравнений процесса электролиза, при этом одновременно поговорим о практической значимости электролиза – ведь это процесс, имеющий огромное значение в н/х.
Обратите внимание на карточки белого цвета. Именно с ними нам предстоит сейчас работать. Ваша задача в правом столбце составить уравнение процесса электролиза, отра-жающее данную область применения электролиза.
Считается многотоннажным химическим производством получение хлора, растворов щелочей.
Огромную ценность имеет электролиз как единственный способ промышленного по-лучения активных металлов. Работаем по рядам, а по одному представителю от ряда я по-прошу выйти к доске. Желающие составьте уравнения электролиза, происходящие при рафинировании металлов.
(Слайд 7 – осн. хим. промышленность)

4. Этап контроля и самоконтроля знаний и способов действий.
Я уверена, что выполненные задания помогут справиться с выполнением разноуров-невого теста.
Ваша задача за 2 минуты пройти как можно больше уровней. Обратите внимание, что рассмотренные нами вопросы присутствуют в КИМах ЕГЭ.
Первый уровень
1. (1 балл) Наиболее чистый кальций образуется при
А) восстановлении оксида кальция водородом
Б) восстановлении оксида кальция углеродом
В) электролизе расплава хлорида кальция
Г) восстановлении оксида кальция алюминием
Второй уровень
2. (1 балл) При электролизе водного раствора фторида калия на катоде выделяется
А) водород Б) фтороводород
В) фтор Г) кислород
Третий уровень
3. (1 балл) В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при элек-тролизе растворов их солей
А) Au, Cu, Ag, Fe Б) Cu, Ag, Fe, Au
В) Fe, Cu, Ag, Au Г) Au, Ag, Cu, Fe
Четвертый уровень
4. (2 балла) Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, кото-рый образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора:
А) CrCl₃                                             1) водород
Б) Cu(NO₃)₂                                       2) металл
В) K₃PO₄                                           3) металл и водород
Г) NaCl                                              4) кислород
                                                         5) хлор
                                                         6) азот
Тест выполняется в бланках ответов № 1 ЕГЭ

Самопроверку осуществите с помощью предоставленных шаблонов.
Перед вами сборники вариантов КИМов ФИПИ. Открыв 1 вариант часть В, вы видите, что В3 этого варианта и есть вопрос электролиза.
5. Этап информации о домашнем задании
Повторить параграф 18
Выполнить уравнения электролиза процессов гальваностегии и гальванопластики
(доп-но) выполнить задание В3 вариантов 1 – 3 из сборников КИМов
6. Этап подведения итогов и рефлексии
Подсчитайте общее количество баллов, набранных вами в процессе урока и переве-дите их в пятибалльную шкалу.
Поднимите руки, кто получил оценку «5»?....

РЕФЛЕКСИЯ

поставьте отметку рядом с одним из значков в первом столбце
+ «Точка» — на занятии все было понятно. Что оказалось не-понятым?
? «Знак вопроса» — осталось ощущение, что что-то непо-нятно.
! «Восклицательный знак» — все было понятно, есть уве-ренность, что я могу это использовать при сдаче ЕГЭ.