Пояснительная записка

промежуточной аттестации учащихся по химии

для 8 классов МБОУ «СОШ № 5 г. Азнакаево» РТ

2013 – 2014 учебный год.

Задания для промежуточной аттестации по химии в 8 классе составлена в соответствии с действующей программой по химии на основании государственного образовательного стандарта общего образования и предназначена для проведения промежуточной аттестации по химии в 8  классе.

  

   Цель:  установление фактического уровня теоретических знаний обучающихся по химии обязательного компонента учебного плана, их практических умений и навыков; установление соответствия  уровня ЗУН обучающихся требованиям государственного образовательного стандарта общего образования.

 

 Задачи: проверить уровень усвоения учащимися основных тем курса химии 8  класса:

- основные понятия и законы химии, химическая символика,

-  решение задач по уравнениям реакции, 

- основные классы неорганических веществ: оксидов, оснований, солей, кислот,

-  номенклатура, физические и химические свойства;

 

   Аттестационная контрольная работа по химии в 8 классе содержит 4 варианта. Каждый  вариант  включает  4 задания, которые отличаются уровнем сложности. Четвертым заданием является  задача.

        Все  задания  требуют полного решения: учащиеся должны записать ход решения задач с необходимыми пояснениями.  Правильный ответ на каждое из заданий оценивается 1,25 баллом (итого 5 баллов).

       На выполнение аттестационной контрольной работы отводится 45 минут.

По результатам работы каждому учащемуся выставляется оценка по химии, которую учитель заносит в электронный журнал на соответствующую страницу в колонку с надписью «Итоговая  контрольная работа». Четвертная оценка по химии  за 8 класс выставляется с учетом оценки за итоговую работу.

 

Задания контрольной работы:

 

1 вариант

1. Определите степени окисления элементов в со­единениях:   

Cr₂O₃,    CrSO₄,    Na₂Cr₂O₇,  Сг,    CrO₃,
Сг(NО₃)₃. Какие из этих соединений являются за счет хрома: а) только окислителями; б) только восстанови­-
телями, в) проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств?

2. Составьте уравнения реакций, соответствующих схемам: a) CuS + О₂ → CuO + SO₂;                                                                  б) Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O; в) NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O; г) PC1₃ + Cl₂ → РС1₆; д) Na₂O + C1₂O₇ → NaC1О₄.

Какие из реакций являются окислительно-восстанови­тельными?       Для       каждой       окислительно - восста­новительной реакции составьте электронный баланс.

3. Для хлорида меди(2) приведите по две реак­ции, протекающие: а) с изменением степеней окисле­ния; б) без изменения степеней окисления. Приведите для  указанных  вами реакций,  где это необходимо, электронный баланс и ионные уравнения реакций.

4. Серу массой 12,8 г окислили достаточным ко­личеством кислорода. Продукт окисления серы пропустили через избыток гидроксида калия. К полученному   раствору  прилили   раствор   хлорида   кальция. Определите массу выпавшего осадка.

2 вариант

1.   Определите степени окисления элементов в со­единениях: As₂O₅, Na₃AsO₄, AsH₃, AsBr₃, As, H₃AsО₃.

Какие из этих соединений являются за счет мышья­ка: а) только окислителями; б) только восстановите­лями; в) проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств?

2. Составьте уравнения реакций, соответствующих схемам: a) Fe(OH)₂ + О₂ + Н₂О → Fe(OH)₃; б) ZnO + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + Н₂О;

в) Na₂SO₃ + С1₂ + Н₂О → Na₂SO₄ + HC1; г) Na₃N + H₂O → NaOH + NH₃;  д) КС1О₃ → КС1 + КСlО₄. Какие из реакций являются
окислительно-восстановительными? Для каждой окис­лительно-восстановительной  реакции  составьте  элек­тронный баланс.

3. Для серной кислоты приведите по две реакции,протекающие: а) с изменением степеней окисления;
б) без изменения степеней окисления. Приведите для указанных вами реакций, где это необходимо элек­тронный баланс и ионные уравнения реакций.

4. Магний растворили в 150 г 7,3%-ного раствора соляной   кислоты.   Определите   массу   оксида   никеля(2), которую можно восстановить полученным во­дородом.

3 вариант

1. Определите степени окисления элементов в со­единениях: HBr,  NaBrO₄,  FeBr₃,  Ca(BrO₃)₂, Br₂, Br₂O₇.
Какие из этих соединений являются за счет брома: а) только окислителями; б) только восстановителями;
в) проявляют двойственность окислительно-восстано­вительных свойств?

2. Составьте уравнения реакций, соответствующих схемам: а) Р₂О₃ + О₂ → Р₂О₅; б) Н₂О₂ + SO₂ → H₂SO₄;

в) СаСО₃ + СО₂ + Н₂0 → Са(НСО₃)₂; г) NaNO₃ + С → NaNO₂ + СО₂;  д) СrО₃ + Н₂О → Н₂Сг₂О₇. Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Для каждой окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс.

3.      Для оксида железа(3) приведите по две реак­ции, протекающие: а) с изменением степеней окисле­ния; б) без изменения степеней окисления. Приведите для указанных вами реакций,  где это необходимо, электронный баланс и ионные уравнения реакций.

4. Цинк сожгли в 5,6 л (н.у.) хлора. Продукт ре­акции растворили в воде, к полученному раствору до­бавили гидроксид натрия до прекращения выпадения осадка. Какая масса серной кислоты потребуется для полного растворения этого осадка?