<p>Образовательная программа по химии &laquo;Юный химик&raquo;</p> <p>Возраст: 14-15 лет</p> <p>Срок реализации: 2 года</p> <p>Цель: создать условия для формирования и развития интеллектуальных способностей школьников через углубленное изучение химии и способствовать предпрофессиональной подготовки учащихся.</p> <p>Задачи 1 года обучения:</p> <p>Обучающие:</p> <p>* расширить знания по неорганической химии;</p> <p>* формировать и развивать исследовательские умения;</p> <p>* формировать у учащихся связь между теоретическими и практическими знаниями по химии</p> <p>* отработать навыки решения простейших задач;</p> <p>* создание условий для вовлечения в коллективную поисково-исследовательскую деятельность;</p> <p>&nbsp;</p> <p>Развивающие:</p> <p>* развитие творческих и логических способностей учащихся;</p> <p>* способствовать развитию познавательной активности и самостоятельности учащихся.</p> <p>* содействовать развитию общих приемов интеллектуальной и практической деятельности</p> <p>* содействовать развитию положительной самооценки своих возможностей, развитие психических процессов (внимания, памяти, мышления);</p> <p>* способствовать развитию у воспитанников здоровьесберегающего мышления</p> <p>Воспитательные:</p> <p>* сформировать валеологическую грамотность воспитанников;</p> <p>* Создать условия для воспитания культуры общения и поведения в коллективе;</p> <p>* Обеспечить эмоциональное благополучие детей на занятиях;</p> <p>* Способствовать воспитанию нравственных качеств личности (доброжелательности, отзывчивости).</p> <p>Задачи 2 года обучения:</p> <p>&nbsp;</p> <p>Обучающие:</p> <p>&nbsp;</p> <p>* углубить знания в рамках общеобразовательной учебной программы на основе реализации межпредметных связей школьных курсов химии, математики, биологии и физики;</p> <p>* продолжить развивать исследовательские умения;</p> <p>* формировать положительную учебную мотивацию на основе удовлетворённости собственными учебными успехами, увлекательности знания и деятельности, раскрытия прикладного значения химических знаний;</p> <p>* формировать у учащихся связь между теоретическими и практическими знаниями по химии</p> <p>* применять математические знания для решения химических задач;</p> <p>* углубить знания по решению различных типов задач в старших классах;</p> <p>Развивающие:</p> <p>&nbsp;</p> <p>* продолжить развитие творческих и логических способностей учащихся;</p> <p>* совершенствовать практические навыки и навыки решения расчетных задач на разные типы;</p> <p>* способствовать развитию познавательной активности и самостоятельности учащихся;</p> <p>* содействовать развитию положительной самооценки своих возможностей, развитие психических процессов (внимания, памяти, мышления);</p> <p>* развить коммуникативные навыки детей (взаимодействие со сверстниками, с педагогами и т.д.;</p> <p>Воспитательные:</p> <p>&nbsp;</p> <p>* способствовать воспитанию бережного отношения к своему здоровью и здоровью окружающих;</p> <p>* обеспечить эмоциональное благополучие детей на занятиях;</p> <p>* Создать условия для социального и профессионального самоопределения;</p> <p>* Способствовать воспитанию нравственных качеств личности (доброжелательности, отзывчивости).</p> <p>&nbsp;</p> <p>Актуальность</p> <p>Современный стандарт содержания образования по химии предусматривает создание условий для достижения учащимися следующих целей: освоение основных понятий и законов химии; овладение умениями производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; применение полученных знаний и умений для решения практических задач в повседневной жизни; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры. Базисный учебный план в его федеральной части предусматривает изучение курса химии по</p> <p>2 часа в неделю. Данный объём часов не достаточен для реализации стандарта основного общего образования по химии. Одним из последствий сокращения числа учебных часов заключается в том, что у учителя практически не остаётся времени для отработки навыков решения задач, и выполнения практических работ, а именно задачи и практические работы обеспечивают закрепление теоретических знаний, которые учат творчески применять их в новой ситуации, логически мыслить. Решению этой задачи может способствовать предлагаемая программа курса &laquo;Юный химик&raquo;.</p> <p>&nbsp;</p> <p>Кратная характеристика.</p> <p>1 года обучения.</p> <p>Введение в курс. Правила работы в химическом кабинете. Важнейшие химические понятия. Количество вещества. Уравнения химических реакций. Вода &mdash; уникальное вещество. Химия растворов. Основные классы неорганических соединений. Путеводитель в мире химических элементов и их соединений.</p> <p>2 года обучения</p> <p>Введение в курс. Правила работы в химическом кабинете. Химические свойства кислот, оснований, солей. Кислые и средние соли. Качественные реакции на катионы и анионы. Закономерности протекания химических реакций. Вычисления по химическим уравнениям. Растворы и способы их приготовления. Решение задач. Химия и жизнь.</p> <p>Механизм отслеживания результатов.</p> <p>Проектные работы. Исследовательские работы. Участие в конкурсах, конференциях, олимпиадах.</p>

<p>Проект позволяет узнать основные свойства классов неорганических веществ, генетические связи между веществами</p>

<p>Презентация к уроку химии в 10 классе на тему &quot;Карбоновые кислоты&quot;</p>

<p>Дидактическое описание использования работы в образовательном процессе</p> <p>Контрольная работа по химии для 11 классов составлена на основании программы курса химии 10-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян) и &laquo;Обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования&raquo; (Приказ Минобразования РФ №56 от 30.06.1999 г.), с учетом рекомендаций примерной программы по химии (Примерные программы по учебным предметам. Химия 10-11 классы: &ndash; М.: Просвещение, 2011. (Стандарты второго поколения).</p> <p>Тип контроля &ndash; текущий.</p> <p>Форма контроля &ndash; письменная контрольная работа.</p> <p>Время проведения работы &ndash; 45 минут.</p> <p>Образовательные цели:</p> <p>- на основе метапредметных связей с физикой определить строение атомного ядра изотопа&nbsp; и дать характеристику элементарных частиц (протонов, нейтронов и электронов);</p> <p>- контроль знаний учащихся о химических связях и их классификации как о важнейшем универсальном понятии теоретической химии с опорой на внутрипредметные связи между курсами органической и неорганической химии;</p> <p>- контроль организационно &ndash; предметных и&nbsp; расчётно &ndash; вычислительных&nbsp; умений (ход решения химической задачи, решение расчетной задачи).</p> <p>С учетом новых тенденций в обновлении содержания образования планируются следующие образовательные результаты:</p> <p><strong>- </strong>метапредметные:</p> <p>1) владение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование; применение основных методов позна&shy;ния (системно-информационный анализ, моделирование) для&nbsp; изучения различных сторон окружающей действительности;</p> <p>2)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;</p> <p>3)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; умение генерировать идеи и определять средства, не&shy;обходимые для их реализации;</p> <p>4)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;</p> <p>5)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; использование различных источников для получения химической информации.</p> <p><strong>- </strong>предметные:</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;1) давать определения изученным понятиям;</p> <ol> <li>описывать и различать изученные классы неорганических и органических&nbsp; соединений, химические связи;</li> </ol> <p>&nbsp;&nbsp; 3) структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;</p> <p>&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;4) описывать строение атомов элементов I &ndash; IV периодов с использованием электронных конфигураций атомов.</p> <p>Так как контроль носит обучающий характер, его методы рассматриваются в тесной связи с другими методами обучения. Обучающее значение его выражено в том, что позволяет ученику корректировать свои знания и умения, также способствует развитию самостоятельности, формированию навыков самоконтроля. Текущий контроль &ndash; контроль освоения учебного материала в ходе познавательного процесса проводится с целью отслеживания качества освоения химических знаний и умений.</p> <p>Оценивание результатов работы проводится на основе поэлементного анализа, где за каждый правильный ответ выставляется 1 балл, оценки выставляются с помощью таблицы:</p> <table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody> <tr> <td style="width:187px"> <p>Количество баллов</p> </td> <td style="width:94px"> <p>0 &ndash; 9</p> </td> <td style="width:123px"> <p>10 &ndash; 12</p> </td> <td style="width:113px"> <p>13 &ndash; 16</p> </td> <td style="width:121px"> <p>17 &ndash; 20</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:187px"> <p>Оценка по 5-бальной шкале</p> </td> <td style="width:94px"> <p>2</p> </td> <td style="width:123px"> <p>3</p> </td> <td style="width:113px"> <p>4</p> </td> <td style="width:121px"> <p>5</p> </td> </tr> </tbody> </table> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>Схема поэлементного анализа к варианту I</p> <table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" style="width:671px"> <tbody> <tr> <td rowspan="2" style="width:38px"> <p>№ задания</p> </td> <td rowspan="2" style="width:57px"> <p>№ элементов</p> <p>ответов</p> </td> <td rowspan="2" style="width:387px"> <p>Содержание элементов знаний</p> </td> <td colspan="7" style="width:189px"> <p>ФИ обучающегося</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:32px"> <p>&nbsp;</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:38px"> <p>1.</p> </td> <td style="width:57px"> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>1</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>2</p> <p>3</p> <p>4</p> <p>&nbsp;</p> <p>5</p> <p>&nbsp;</p> <p>6</p> <p>7</p> <p>8</p> <p>9</p> </td> <td style="width:387px"> <p>Определен состав и заряд ядра, т.е. записана схема строения атома</p> <p>&nbsp; ⁷¹ Ga (31р^+&nbsp;, 40 n⁰), 31e^-: 2 e^-, 8 e^-&nbsp;,18 e^-&nbsp;, 3 e^{-&nbsp;&nbsp;&nbsp;}</p> <p>&nbsp; ₃₁</p> <p>Записана электронная формула элемента</p> <p>1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹</p> <p>Указано электронное семейство: p &ndash;элемент</p> <p>Указана природа элемента -&nbsp; металл</p> <p>Определены степени окисления:</p> <p>Высшая - +3 (максимальная)</p> <p>Низшая - 0 (минимальная)</p> <p>Летучего водородного соединения нет</p> <p>Ga₂O₃&nbsp;- амфотерный оксид</p> <p>Ga(OH)₃ &ndash; основание } амфотерный</p> <p>H₃GaO₃&ndash; кислота}гидроксид</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:32px"> <p>&nbsp;</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:38px"> <p>2.</p> </td> <td style="width:57px"> <p>&nbsp;</p> <p>10</p> <p>11</p> <p>12</p> <p>&nbsp;</p> <p>13</p> <p>&nbsp;</p> <p>14</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>15</p> </td> <td style="width:387px"> <p>Определен тип химической связи</p> <p>C₂H₂ &ndash; ковалентная слабополярная;</p> <p>Br₂- ковалентная неполярная;</p> <p>K₃N &ndash; ионная.</p> <p>Записаны электронные формулы:</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp; <img alt="Описание: Описание: C:\Users\Пользователь\Pictures\Шафиева\Рисунок1.jpg" src="file:///C:/Users/73B5~1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.jpg" style="height:145px; width:260px" /></p> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:32px"> <p>&nbsp;</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:38px"> <p>3.</p> </td> <td style="width:57px"> <p>16</p> <p>&nbsp;</p> <p>17</p> <p>18</p> <p>&nbsp;</p> <p>19</p> <p>20</p> </td> <td style="width:387px"> <p>Определен элемент &ndash; Se</p> <p>Записаны формулы:</p> <p>высшего оксида &ndash; SeО₃</p> <p>&nbsp;гидроксида - Н₂ SeО₄</p> <p>Определен тип:</p> <p>&nbsp;оксида &ndash; кислотный;</p> <p>гидроксида &ndash; кислота.</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:32px"> <p>&nbsp;</p> </td> </tr> </tbody> </table> <p>&nbsp;</p> <p>Схема поэлементного анализа к варианту II</p> <table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" style="width:671px"> <tbody> <tr> <td rowspan="2" style="width:38px"> <p>№ задания</p> </td> <td rowspan="2" style="width:57px"> <p>№ элементов</p> <p>ответов</p> </td> <td rowspan="2" style="width:387px"> <p>Содержание элементов знаний</p> </td> <td colspan="7" style="width:189px"> <p>ФИ обучающегося</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:32px"> <p>&nbsp;</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:38px"> <p>1.</p> </td> <td style="width:57px"> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>1</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>2</p> <p>3</p> <p>4</p> <p>&nbsp;</p> <p>5</p> <p>&nbsp;</p> <p>6</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>7</p> <p>&nbsp;</p> <p>8</p> <p>&nbsp;</p> <p>9</p> </td> <td style="width:387px"> <p>Определен состав и заряд ядра, т.е. записана схема строения атома</p> <p>&nbsp; ⁷⁵ As (33р^+&nbsp;, 42 n⁰), 33e^-: 2 e^-, 8 e^-&nbsp;,18 e^-&nbsp;, 5 e^{-&nbsp;&nbsp;&nbsp;}</p> <p>&nbsp; ₃₃</p> <p>Записана электронная формула элемента</p> <p>1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³</p> <p>Указано электронное семейство: p &ndash;элемент</p> <p>Указана природа элемента -&nbsp; неметалл</p> <p>Определены степени окисления:</p> <p>Высшая - +5 (максимальная)</p> <p>Низшая -&nbsp; &ndash; 3 (минимальная)</p> <p>Записана формула летучего водородного соединения &ndash; Н⁺₃As^{-3&nbsp;&nbsp;}</p> <p>Определен тип высшего оксида:</p> <p>As ₂O₅&nbsp;- кислотный оксид.</p> <p>Составлена формула гидроксида:</p> <p>НAsО₃&nbsp;&nbsp;</p> <p>Определен тип гидроксида:</p> <p>кислота.</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:32px"> <p>&nbsp;</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:38px"> <p>2.</p> </td> <td style="width:57px"> <p>&nbsp;</p> <p>10</p> <p>11</p> <p>12</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p> <p>13</p> <p>&nbsp;</p> <p>14</p> <p>&nbsp;</p> <p>15</p> </td> <td style="width:387px"> <p>Определен тип химической связи</p> <p>C₆H₆ &ndash; ковалентная слабополярная;</p> <p>I₂- ковалентная неполярная;</p> <p>MgCl₂ &ndash; ионная.</p> <p>Записаны электронные формулы:</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;</p> <p><img alt="Описание: Описание: C:\Users\Пользователь\Pictures\Шафиева\Рисунок2.jpg" src="file:///C:/Users/73B5~1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.jpg" style="height:130px; width:320px" /></p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:32px"> <p>&nbsp;</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:38px"> <p>3.</p> </td> <td style="width:57px"> <p>&nbsp;</p> <p>16</p> <p>&nbsp;</p> <p>17</p> <p>18</p> <p>&nbsp;</p> <p>19</p> <p>20</p> </td> <td style="width:387px"> <p>Определен элемент</p> <p>Cr &ndash; хром;</p> <p>Записаны формулы:</p> <p>высшего оксида &ndash; Cr О₃</p> <p>&nbsp;гидроксида - Н₂ Cr О₄</p> <p>Определен тип:</p> <p>оксида &ndash; кислотный;</p> <p>гидроксида &ndash; кислота.</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:26px"> <p>&nbsp;</p> </td> <td style="width:32px"> <p>&nbsp;</p> </td> </tr> </tbody> </table> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p>

<p>Презентация по химии, на тему &quot;моя любимая книга по химии&quot;</p>

<p> Презентация подготовлена в помощь учителям начальной школы. Может быть использована в работе по разным УМК на уроках окружающего мира, литературного чтения и во внеурочной работе. В ней учащиеся знакомятся с краткой биографией учёного, поэта, мыслителя. Презентация рассказывает о разносторонней &nbsp;деятельности ученого.</p>

<p> Тест для подготовки к ГИА по химии 2014 года. Он содержит 15 заданий части А и 4 задания чати В.&nbsp;</p>

<p> Конспект лекций по медицине и основам здорового образа жизни</p>

<p> Описание технологии критического мышления. Использование приемов технологии развития критического мышления на занятиях химии.</p>

<p> Тест для экспресс-опроса по теме &quot;Строение вещества&quot; в 11 классе</p>